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Zusammenfassung Reaktionsgeschwindigkeit, Chemie - Abitur

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Course
Chemie

Institution
Gymnasium

Ich verkaufe meinen Lernzettel für Reaktionsgeschwindigkeit im Fach Chemie, Abitur in Niedersachsen. Die Zusammenfassung basiert auf Abiturrelevanten Themen im LK.

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Uploaded on December 8, 2022
Number of pages 3
Written in 2022/2023
Type Summary

abitur
chemie
zusammenfassung
lernzettel
reaktionsgeschwindigkeit
boltzmann
abhängigkeit
katalysator

Institution Secondary school
Education Gymnasium
Course
Chemie
School year 2

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Komplette Chemie Abitur Zusammenfassung

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2. Summary - Säure-base zusammenfassung, chemie - abitur
3. Summary - Energie zusammenfassung, chemie - abitur
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5. Summary - Reaktionsgeschwindigkeit, chemie - abitur
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In den beiden Reaktionen läuft die selbe Geschwindigkeit ab:
Zn(s) + 2 H(aq)+ + 2Cl(aq)- → Zn(aq)2+ + 2Cl(aq)- + H2(g)
Zink + Salzsäure → Zinkchlorid + Wasserstoff

Die Reaktionsgeschwindigkeit ist im rechten Reagenzglas deutlich höher!

Um die Reaktionsgeschwindigkeit zu berechnen benötigt man die Formel:
V = |∆c| / ∆t
Geschwindigkeit = Konzentrationsänderung / Zeitintervall
∆c muss zuerst berechnet werden. Dazu muss n herangezogen werden: n = V/ Vm oder
n= m/ M. Mit dem Mengenverhältnis kann man danach ∆n des gesuchten Stoffes
berechnen, womit weiterhin dann ∆c herausgefunden werden kann:
∆c = ∆n / V
Die berechneten Größen werden dann in die Geschwindigkeitsformel eingesetzt.
Beispiel:
Bei einer Reaktion von 100ml Salzsäure und Zink bilden sich in einer Minute 20ml Wasserstoff.
Berechne a) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs und die Konzentrationsänderung der
Hydronium-Ionen (H(aq)+) und b) die Stoffmenge des entstandenen Wasserstoffs und die
Konzentrationsänderung der Zn2+-Ionen. Berechne dann die Reaktionsgeschwindigkeit in Bezug auf
H(aq)+ und Zn(aq)2+

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