Samenvatting Chemie 4 havo Hoofdstuk 6 Zuren en Basen
8 views 1 purchase
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Samenvatting van Chemie 7de editie Havo 4 Hoofdstuk 6 Zuren en Basen met gekleurde begrippen en binastabellen. Daarnaast zijn er plaatjes toegevoegd voor verduidelijking.
Hoofdstuk 6 Zuren en basen
Paragraaf 1 Zuren en basen herkennen
Om te bepalen hoe zuur een oplossing is, moet je de pH of zuurtegraad, bepalen. Je kunt
hiervoor een pH-indicator gebruiken. Je hebt meerdere methoden:
Lakmoes
pH-papier
pH-meter
Een zure oplossing heeft een pH onder de 7. Als de pH onder de 2 ligt is de stof bijtend. Hoe
lager de pH ligt hoe slechter de stof voor je tanden is.
Om een stof minder zuur te maken moet je een basen toevoegen. Een oplossing met een pH
boven 7 is basisch. Basische stoffen zijn niet zoet, maar wel het tegenovergestelde van zure
oplossingen. Ze smaken en voelen naar zeep. Als de pH boven de 12 is, is de oplossing
bijtend.
Een vloeistof die een pH van 7 heeft is niet zuur of basisch, maar neutraal.
Als je dus een zure oplossing met water verdunt stijgt de pH richting de 7 en als je een
basische oplossing verdunt met water daalt de pH richting de 7.
Paragraaf 2 Zuren en zure oplossingen
Een kenmerk van zuren is dat in hun moleculen een of meer waterstofatomen voorkomen.
Een zuur is een deeltje dat een of meer H+ ionen kan afstaan. Het is dus een H+ donor.
De molecuulformules hieronder moet je kennen:
Naam Formule
Azijnzuur CH3COOH
Fosforzuur H3PO4
Koolzuur ‘H2CO3’ (H2O + CO2)
Salpeterzuur HNO3
Waterstofchloride HCl
Zwavelzuur H2SO4
, De zuren hierboven zijn moleculaire stoffen die toch stroom geleiden. Dit komt doordat
wanneer ze uit elkaar vallen een het gedeelde elektron met een van de twee ionen wordt
meegenomen.
Voorbeeld:
Bij deze reactievergelijking wordt het molecuul HCl opgebroken. De twee
gemeenschappelijke elektronen gaan beide naar het Cl ion. Het H ion komt daardoor een
elektron tekort. Hierdoor hebben de ionen een lading en kunnen ze stroom geleiden.
Het zuur heeft dus een H+ ion afgesplitst en dat maakt het dus een H+ donor.
Een zure oplossing is een oplossing die altijd H+ ionen bevat.
Je kan de ionisatie van een zuur in water zelfs afleiden. Voorbeeld:
HNO3 in water staat een H+ ion af. Het andere ion bestaat uit de overige ionen.
Ethanol heeft als karakteristieke groep de OH- groep.
Azijnzuur heeft een als karakteristieke groep de zuurgroep of carboxylgroep, -COOH.
Azijnzuur behoort tot de groep van de alkaanzuren met als algemene formule
CnH2n+1COOH.
Je hebt meerdere koolstofverbindingen met een carboxylgroep. Samen met de alkaanzuren
noem je deze stoffen carbonzuren.
In een koolstofverbinding kan alleen het H atoom van de zuurgroep als H+ ion worden
afgestaan.
De pH heeft te maken met hoeveel H+ ionen een zuur afsplitst in water.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller cghijsen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.86. You're not tied to anything after your purchase.
