Summary
Faseleer Samenvatting - FASE1
- Course
- Institution
Faseleer Samenvatting - FASE1
[Show more]
Seller
Follow
sachagelissen
Reviews received
Content preview
FASE1 SamenvattingLes 1
Ideaal gas
- Géén eigen volume moleculen
- Géén onderlinge wisselwerking
- Ideale gaswet: P ×V m =n × R ×T
o [P]: Pa (=N/m2) of atm 1 Pa/1,013x105= atm
o [Vm]: m3 of L
o [n]: mol
J L × atm
o [R]: 8,314 of 0,082
mol × K mol × K
o [T]: K
Meten van T als f(P) met constant volume thermometer
P P
- T= ×T tr = ×273,16 T tr ,(H O)=273,16 K
P tr Ptr 2
Niet ideale gassen
( ) ( )
2
a a ×n
- P+ 2
×(V ¿¿ m−b)=R ×T ¿ of P+ 2
×(V ¿¿ m−n× b)=n × R × T ¿
Vm Vm
o Betekenis a: Moleculen aan de wand ondervinden een naar binnen gerichte netto
kracht naar het midden van het gasvolume toe, die evenredig is met de dichtheid van
de gasmoleculen ρ= ( m
V )
. Verder is het aantal moleculen aan de wand dat een naar
binnen gerichte kracht ondervindt evenredig met de dichtheid, zodat de correctie die
1
we in de druk moeten aanbrengen evenredig is met .
V m2
Dit is een constante.
o Betekenis b: Volume waarbinnen middelpunt van een molecuul niet kan komen.
4 3
b=4 × N A π r =2 π × N A × ¿ ¿
3
Kritische grootheden
,- V m , Kr =3 b
8a
- T Kr =
27 × R ×b
a
- P Kr = 2
27 b
, Les 2
Faseleer: Systemen waarin twee of meer fasen met elkaar in evenwicht zijn.
- Systeem = twee of meer fasen met elkaar in evenwicht
o Een systeem is heterogeen als er meer dan één fase in voorkomt
- Fase = Een homogeen deel van een systeem.
o Homogeen = Fysische en chemische eigenschappen zijn overal hetzelfde.
- Aggregatietoestand: liquid, solid, gas
- Evenwicht = Systeem in evenwicht als fysisch en chemische eigenschappen van iedere fase
niet veranderen in de tijd, in een afgesloten ruimte.
- Component = Aantal componenten in een systeem is het kleinste aantal onafhankelijke
stoffen, waaruit men enkele fase van het systeem opgebouwd kan denken.
o Unair systeem: C=1
Maximaal 3 fasen met elkaar in evenwicht
Alleen P en T als variabele P-T diagram
dP ∆ Hl→g
Clausius-Clapeyron: =
dT T kpt × ∆ V l →g
∆ H l → g = verdampingsenthalpie [J/mol]
T kpt = kookpunt bij heersende druk [K]
V l → g = volume van 1 mol stof [m3/mol]
o Binair systeem: C=2
o Ternair systeem: C=3
- Samenstelling = Samenstelling van een fase is weer te geven m.b.v. molfracties of
massafracties.
- Vrijheidsgraad = Aantal vrijheidsgraden is het aantal onafhankelijke toestandsvariabelen dat
men vrij kan kiezen voordat de ligging van het evenwicht vast ligt.
o Is in de faseleer te vergelijken met onafhankelijke variabele in de wiskunde
Bv: 2x−3y =6. Eén vergelijking met twee variabelen. Eén “vrijheidsgraad”: bij
één x hoort één y en omgekeerd.
- Toestandsvariabelen
o Druk, temperatuur, volume en samenstelling
- Fasenregel: F=C−P+2
o F = Aantal vrijheidsgraden
o C = Aantal componenten
o P = Aantal fasen
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller sachagelissen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.20. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now