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Knappe Zusammenfassung der Anorganischen Chemie
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Kurze Zusammenfassung von Wichtigem der Vorlesung Organische Chemie, KIT, 2. Semester, Allgemeine Biologie Bachelor
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leonielazarogarcia
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D)effünit nemIsotop : verschiedene Nukleotide des selben Elements ,
-
gleiche Kernladungszahl +
verschiedene Massen; andere NeutronenZahl eines Elements
Ionisierungsenergie : Energie die zum Entfernen eines Elektrons von einem Atom in der Gasphase aufgebracht werden muss
IE
Mcg) + IE →
Mgtcg , +
eig, IE =
flr Zeff )
,
-
7¥
Elektro
negativitäti Quantisierung das Bestreben eines Atoms ,
Bindungs elektronenpaar an sich zu ziehen ( nicht direkt messbar)
EN
→
Rückschlüsse auf BindungsSituation
Elektronen affinität : eines Elektrons an ein Gasphase frei wird
Energie ,
die bei der
Anlagerung Atom in der
X
g)
+
Eg ) =
Xig) + EA [ EA] =
eV ; experimentell schwer Bestimmbar
Pauli Verbot :
-
Zwei Elektronen dürfen in der Hülle eines Atoms niemals in allen 4 Quanten zahlen Übereinstimmen
Hund sehe
'
Regel ! Gleiche
Energieniveaus sind zunächst mit Elektronen
gleichen Spins zu besetzen
LöslichkeitProdukt : Gibt das Produkt der Konzentration der Ionen eines Elektrolyt in seiner
gesättigten Lösung an
=
K,
Säure Konstante : Reaktion mit Wasser unter
Gleichgewichts Konstante einer
Prototype o
Maß für stärke einer Säure
-
.
=
Ks ; Meist als -
log angegeben (pks)
Massen
wwiirkunggsggees 222
a A +
BB = cc xd D
'
EBIB
Geschwindigkeit : Uni n tz [ AI Vnin vrück wenn
Gleichgewicht
=
=
-
-
,
1
,
k → →
Richtung Endprodukt (→ )
vrück
=
Kz -
[ Ü [ DID -
CC] ? LDI
"
be K 1
↳ -
=
K = =
UWG
= →
Reaktionspartner liegen in
vgl .
kz [ Aya [ Bgb Konz (
Gg )
großen vor
.
.
hat -0 Reaktion lauft nicht ab (← )
KE GleichgewichtsKonstante : abhängig von →
Reaktions temperatur
→
Konzentrationen
→ Druck
/ Abwesenheit von
An
Katalysatoren
→ -
[ NHI ] [OH ] .
NHIT der N HI
'
NH
z.B Hz 0 NH ] Konz wird durch
Erhöhung verringert
-
OH K die OH Konz
gegebener
+
= +
=
→
Bei
-
-
-
} [ Mfg]
.
. .
LöslichkeitProdukt:
gibt das Produkt der Konzentrationen der Ionen eines Elektrolyten in seiner
gesättigten Lösung
=
an
KL →
wichtig für pH Wert pk , =
log K ,
-
-
Puffersysteme
besteht aus schwachen Säure (Base) und einem Satz dieser schwachen Säure ( Base)
pKs =
loglks) und PKB log ( KB ) pH { ¥}
-
pks
=
Log
-
Puffergleichung :
= +
Wirksamer Puffer : wenn Stoffmenge -
bzw (molare) Konzentrationsverhältnis Säure / Base im Bereich zw .
1:10 und 10 : 1
liegt
B.
Essigsäure Puffer : CCHSCOOH ] [ ( Hg COO ] pH pks
-
2. - = = =
4.75
+
Hs 0 H Ac HZO
-
Säure Zugabe : +
Ac = +
HAC
-
OH Hz 0
-
Basen
Zugabe : + = Ac +
pH bleibt weitgehend konstant
, Säuren ④ Bösen
Definitionen : starke Säure : HCl , HNO
} , Hz 504
Arrhenius ( 1883) : H
"
Ionen ab schwache Säuren : (Hg COOH , HCN
Säuren
geben in
ag .
-
, Hz 2cg
Ht Ionen auf bilden OH starke Base : NAOH
-
Basen nehmen in aq .
- → Ionen
Neutralisation : Base Paar )
-
korrespondieren dem schwache Base : NHS
"
H + OH ←
Hz 0 ( Bildung von H2O d. Reaktion Säure
-
-
Säureanhydride : Nz 05 +
H2O = ZHNO (
Reagieren mit HZO unter
Bildung einer Säure)
}
Bramstedt ( 19237 : Säure =
Protonen donator : HA = Ht + A-
Protonenakzeptor : Ht B HB" HA B = A-
-
= HB
Base = + + x
Säure 1 Base 2 Base 1 Säure 2
Je stärker eine Säure, desto schwächer ihre
konj - Base
Lewis 11923 ) : Säuren =
Elektronenpaar akzeptieren
Basen =
Elektronenpaardonatoren
Lewis Säuren Elektronen Oktett wie BCCH ) ,
Verbindungen mit
unvollständigem Bts
→ SO Alles
- =
, } ,
→
Alle Basen von Bramstedt =
Lewis Basen -
( CH )
pH = -
log so
'
pH-Wert Berechnung
17¥
-
für verdünnte saure Lösung HA +
Hz 0 =
Hg + A-
↳ ox
= -
¥ ±
\
tks.co
quadratischen Gleichung dem MWG
→
d.
Lösung aus
Vereinfacht starke Säure : 0.1M Salzsäure pH 1)
c Co z.B
lösung log CO 1
=
: = -
=
#got
.
.
pH = -
lg Ko )
Vereinfacht schwache Säure : nur
wenig protegiert : co
→
HSO c)ox kg ( co
"
→
got
) = -
c
#
=
Ks -
co
Gtgot
=
ks.COM pH loglks.com ) = - =
-
E eg ( Ks -
co )
-
für (verdünnte basische
Lösung Bt Hzo = HB
"
+
OH
-
Cat -
= -
KI ) ¥35 t +
kg.co
Vereinfacht starke Base :
=
Cat -
Co
vereinfacht schwache Base : Cat -
=
Ikt
Autoprotolyse des Wassers : Amphdyt ( kann sich selbst protonieren deprotoniert )
+
Hzo HSO reagiert
-
2 = +
OH →
HZO als +
↳ bei 23°C 25°C
-
↳° " °
<
OH
-
links ( klein )
'
Ggw nach MWG .
Kc =
< < < < 1
→
Ggw c
# zo
= konstant ,
<
got
u .
Co # -
sehr
ÜHZO
↳
Kc 4%0 KW
=
430+1 COH
° =
-
?
MOI
Ionenprodukt des Wassers =
Kw =
1014M¥ Kw =
c
?
Box
= 10-14 F (
go
+
=
Kuh = 10-7 II
pH =
7
!stark verdünnte Säuren : Auto prototyse des Wassers mit ein berechnen !
[ Hg 0+3=10-7 → z.B .
< ( Ace) = 10
-
8M¥
EH
↳ [ Hg O ] [ Hg O ] 30+320
" " +
=
Ace
=
10-8 + 10-7
=
1. 1. 10-7
pH 7)
log [ HGO ] log ( 1.1.10 6. 95
-
= - =
-
=
Salze +
deren Eigenschaften in
wässriges Lösung :
basisch neutral sauer
NACH} COO NaCl
Alz CSQ }
Nttycttgcoo
,
Na CN
NHY Cl
Nzz CG Satz von starke saure
- -
"
Starke Base Feclg
Sah von schwache
sank von schwacher Salze von starker Säure +
Säure + starke Base
Säure ← Base schwache Base
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