Samenvatting scheikunde VWO4 - H5 Reacties in beweging
13 views 1 purchase
Course
Scheikunde
Level
VWO / Gymnasium
Dit is een samenvatting van scheikunde vwo 4 over reacties in beweging. Het gaat over onder andere de reactiesnelheid en reactiewarmte. Het is gebaseerd op het boek van de methode NOVA scheikunde, maar leerlingen met een andere methode kunnen hem ook gebruiken omdat de leerstof overeenkomt.
5.1 reactiewarmte meten
Energie-effect: bij elke reactie komt energie vrij of is energie nodig. Hoeveelheid verschilt. Energie
kan vrijkomen in de vorm van warmte, licht of arbeid.
Exotherme reactie: als de reagerende stoffen energie afstaan aan de omgeving, ΔE < 0
Endotherme reactie: als er voortdurend energie wordt opgenomen, zoals fotosynthese. ΔE > 0
Wet van behoud van energie: totale hoeveelheid energie blijft gelijk, maar omzetten is mogelijk. Bij
chemische reacties moet je denken aan omzetten chemische energie in warmte, arbeid, elektrische
energie en licht. Tijdens een reactie verandert de hoeveelheid energie, want reactieproducten
bevatten een andere hoeveelheid chemische energie dan de beginstoffen.
ΔE = Ereactieproducten – Ebeginstoffen
Reactiewarmte ΔE: als de chemische energie bij een constante druk tijdens een reactie niet om
wordt gezet in een andere vorm, zoals licht of elektrische energie, wordt alle chemische energie
omgezet in warmte, de reactiewarmte. Eenheid is J/mol.
Ook spelen temperatuur en druk een rol, dus wordt er vanuit gegaan dat de reactie plaatsvind onder
de standaardomstandigheden. Voor temperatuur is dat 298 K (25o C) en voor druk 101325 Pa. (Binas
tabel 38A) weergeven als T=298 K en p= P0.
Met een warmtemeter kan je reactiewarmte meten. Hij moet een kleine opening hebben voor
constante druk. Ook goed geïsoleerd, zo geen verloren warmte. Bij een reactie in hoeveelheid water
wordt reactie warmte opgenomen of afgestaan aan het water. De overgedragen warmte Q kan
worden bepaald door temperatuurverschil te meten.
Q = c x m x ΔT
Q = hoeveelheid warmte die opgenomen wordt of is afgestaan in joule (J)
c = soortelijke warmte. = hoeveelheid joule nodig om 1 kg stof 1 K laten stijgen. (J/kg x K)
m = massa oplossing (Kg)
ΔT = temperatuurverandering (K)
Vervolgens de reactie warmte berekenen door:
ΔE = - Q : n
Rendement: het percentage nuttig gebruikte energie van de totale toegevoegde energie dat dit
systeem kan produceren
Rendement η = nuttig gebruikte energie : totaal geleverde energie x 100% of
η = Enut : Etot x 100%
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller FarmaciestudentUU. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.33. You're not tied to anything after your purchase.
