Summary
NOVA Scheikunde VWO 5 Hoofdstuk 7 Zuren en Basen Samenvatting
- Course
- Level
Deze samenvatting bevat alle begrippen die in het bijbehorende hoofdstuk van pas komen. Ook wordt er extra uitleg gegeven o.a door tabellen.
[Show more]
Seller
Follow
azra1
Content preview
7.1 Zure en basische oplossingenZuur, HZ = deeltje dat een H+-ion kan afstaan aan een watermolecuul wanneer het wordt
opgelost in water -> H3O+ = oxoniumion -> zuurrestion
- vaak moleculair
- soms ion
- pH < 7
HZ (aq) + H2O (l) -> Z- (aq) + H3O+ (aq)
Base, B-(aq) = deeltje dat een H+-ion kan opnemen
wanneer het wordt opgelost in water -> OH- =
hydroxide-ion
- vaak negatief ion
- soms moleculair (ammoniak)
- pH > 7
B (aq) + H2O (l) -> HB (aq) + OH- (aq)
-
H2O-moluculen = zuur en base
H2O (l) + H2O (l) <-> OH- (aq) + H3O+ (aq)
Waterconstante, Kw = [H3O+][OH-]
pH-waarde = maat voor de concentratie H3O+-ionen in een oplossing
- pH = -log[H3O+]
- [H3O+] = 10-pH
pOH-waarde = drukt de sterkte van een basische oplossing uit
- pOH = -log[OH-]
- [OH-] = 10-pOH
(pKw =) pH + pOH = 14,00
, 7.2 Sterk en zuur
Sterk zuur = zuur waarbij alle zuurdeeltjes een H+-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan, aflopende reactie waarbij het zuur volledig met water reageert, hierbij ontstaan
zuurrestionen en oxoniumionen
HCI (g) + H2O (l) -> Cl- (aq) + H3O+ (aq) (zoutzuur)
Sterke base = base waarbij alle basedeeltjes een H+-ion van de watermoleculen hebben
opgenomen, aflopende reactie waarbij de base volledig met water reageert, hierbij worden
OH—ionen gevormd
S2- (aq) + H2O (l) -> HS- (aq) + OH- (aq)
Zwak zuur = zuur waarbij niet alle zuurdeeltjes een H+-ion aan de watermoleculen hebben
afgestaan, evenwichtsreactie waarbij het zuur niet volledig met water reageert en een
geconjugeerde base ontstaat
- Alle carbonzuren (methaanzuur / mierenzuur = HCOOH)
- Evenwicht over het algemeen links
Zwakke base = base waarbij niet alle basedeeltjes een H+-ion van de watermoleculen hebben
opgenomen, evenwichtsreactie waarbij de base niet volledig met water reageert en een
geconjugeerde zuur ontstaat
- Ammoniak (NH3 (g))
- Evenwicht over het algemeen links
Zuurconstante, Kz = evenwichtsvoorwaarde van een zwak zuur
- Hoe hoger Kz, hoe sterker het zwakke zuur is, hoe meer evenwicht naar de kant van
H3O+ (aq) ligt
- Kz >> 1 = sterke zuren
- Kz << 10-14 = zeer zwakke zuren -> niet als zuren beschouwd
Opbouw van Binas tabel 49
Baseconstante, Kb = evenwichtsconstante van een zwakke base
- Hoe hoger Kb, hoe meer het evenwicht rechts ligt, hoe sterker de base is
- Kb >> 1 = sterke basen
- Kb << 10-14 = zeer zwakke basen -> niet als basen beschouwd
Kz x Kb = Kw = 1,0 x 10-14
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller azra1. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.02. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
62890 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now