100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting Scheikunde 4vwo, Chemie Overal | Hoofstuk 4: Zouten & Zoutoplossingen. $3.23
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. VWO / Gymnasium
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting Scheikunde 4vwo, Chemie Overal | Hoofstuk 4: Zouten & Zoutoplossingen.
 0 purchase
  • Course
  • Scheikunde
  • Level
  • VWO / Gymnasium
  • Book
  • Chemie overal 4v

Scheikunde, Chemie Overal | Hoofstuk 4: Zouten & Zoutoplossingen | Bevat het volgende: Uitgebreide informatie over het betreffende onderwerp | Oefenopgaven | Voorbeelden | Paragraaf 4.1 t/m 4.4 (§4.1: Zouten, namen en formules, §4.2: Zouten in water, §4.3: Zouthydraten, §4.4: Molariteit)

Preview 3 out of 16  pages

Document information

  • No
  • Hoofstuk 4
  • July 16, 2023
  • 16
  • 2022/2023
  • Summary

Subjects

  • vorming zouten
  • ontstaan ionrooster
  • triviale namen
  • ionsoorten
  • oplossen van zouten
  • hydratatie
  • ion dipoolbinding
  • oplosbaarheid
  • verzadigde en onver
  • namen van zouten opstellen
  • verhoudingsformules opstellen

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

Written for

  • Secondary school
  • VWO / Gymnasium
  • Scheikunde
  • 4
All documents for this subject (2236)

Seller

avatar-seller
meneerleeroverzichten

Reviews received

Content preview

SCHEIKUNDE LEEROVERZICHT H4



HOOFDSTUK 4 - ZOUTEN EN ZOUTOPLOSSINGEN
§4.1 - Zouten, namen en formules

Je weet hoe zouten worden gevormd:
Een zout ontstaat doordat er een reactie plaatsvindt tussen een metaal en een niet-metaal.
Voorbeeld:




Hierboven zie je een voorbeeld van Natrium (Na) en Cl (Chloor).
- Het Na-atoom heeft 1 elektron in de buitenste schil en het Cl-atoom 7 elektronen.
- Het natriumatoom kan beter 1 elektron afstaan dan 7 erbij krijgen.
- De elektronegativiteit van natrium is 0,9, terwijl die van chloor 3,2 is.
↳ 3,2 - 0,9 = 2,3 → groter dan 1,7 → ionbinding.
- Door het hoge elektronegativiteit verschil ‘steelt’ Cl als het ware een elektron van Na.
- Hierdoor ontstaan het natriumion (Naᐩ) en het chloride-ion (Cl⁻).
- Door de aantrekkingskracht wordt het zout ‘natriumchloride’ gevormd.




Je weet hoe een ionrooster ontstaat:
Een ionrooster is de regelmatige rangschikking van positieve en
negatieve ionen in een zout.

Deze ontstaat door de aantrekkingskracht tussen de positief en
negatief geladen ionen. Een ionrooster komt voor in de vaste fase.




Je kent het begrip triviale namen:
Triviale namen worden in het dagelijks leven gebruikt.




1

, SCHEIKUNDE LEEROVERZICHT H4



Je weet hoe je namen van zouten opstelt:
Er zijn 2 soorten ionen:
- Enkelvoudige ionen:
Enkelvoudige ionen bestaan uit 1 atoomsoort. Voorbeeld: Naᐩ, Al³ᐩ, Cl⁻, N³⁻.

- Samengestelde ionen:
Samengestelde ionen bestaan uit een groep atomen. Voorbeeld: SO₄²⁻, NH₄ᐩ.


Zouten met enkelvoudige ionen:
Voorbeeld 1:
Je hebt de ionen Naᐩ en Cl⁻. Geef de naam van dit zout.

1. Je hebt een natriumion en een chloride-ion.
↳ Het natriumion is positief geladen, dus deze moet voorop staan in de naam.

2. De naam van het zout is natriumchloride.


Voorbeeld 2:
Je hebt de ionen Mg²ᐩ en O²⁻. Geef de naam van dit zout.

1. Je hebt een magnesiumion en een oxide-ion.
↳ Het magnesiumion is positief geladen, dus deze moet voorop staan in de naam.

2. De naam van het zout is magnesiumoxide.



Zouten met samengestelde ionen:
Voorbeeld 1:
Je hebt de ionen NH₄ᐩ en SO₄²⁻. Geef de naam van dit zout.

1. Je hebt een ammoniumion en een sulfaation.
↳ Het ammonium is positief geladen, dus deze moet voorop staan in de naam.

2. De naam van het zout is ammoniumsulfaat.


Voorbeeld 2:
Je hebt de ionen Naᐩ en NO₃⁻. Geef de naam van dit zout.

1. Je hebt een natriumion en een nitraation.
↳ Het natriumion is positief geladen, dus deze moet voorop staan in de naam.

2. De naam van het zout is natriumnitraat.




2

, SCHEIKUNDE LEEROVERZICHT H4



Je weet hoe je verhoudingsformules van zouten opstelt:
Zouten zijn van zichzelf neutraal geladen, maar niet alle ionen hebben dezelfde lading.
Om zouten neutraal te maken, wordt er gebruikgemaakt van verhoudingsformules.

Voorbeeld 1:
Je hebt het zout natriumchloride. Geef de verhoudingsformule hiervan.

1. Natriumchloride bestaat uit Naᐩ en Cl⁻.
↳ Naᐩ heeft een lading van 1+ en Cl⁻ heeft een lading van 1-.

2. De ionsoorten komen voor in de verhouding 1 : 1.

3. De formule van natriumchloride is NaCl.
↳ Dit kun je ook schrijven als NaᐩCl⁻.


Voorbeeld 2:
Je hebt het zout aluminiumchloride. Geeft de verhoudingsformule hiervan.

1. Aluminiumchloride bestaat uit Al³ᐩ en Cl⁻.
↳ Al³ᐩ heeft een lading van 3+ en Cl⁻ heeft een lading van 1-.

2. De ionsoorten komen voor in de verhouding 1 : 3.
↳ Je hebt 3 ionen Cl⁻ nodig om de lading van Al³ᐩ te compenseren.

3. De formule van aluminiumchloride is AlCl₃.
↳ Dit kun je ook schrijven als Al³ᐩ(Cl⁻)₃.


Voorbeeld 3:
Je hebt het zout ammoniumfosfaat. Geeft de verhoudingsformule hiervan.

1. Ammoniumfosfaat bestaat uit NH₄ᐩ en PO₄³⁻.
↳ NH₄ᐩ heeft een lading van 1+ en PO₄³⁻ heeft een lading van 3-.

2. De ionsoorten komen voor in de verhouding 3 : 1.
↳ Je hebt 3 ionen NH₄ᐩ nodig om de lading van PO₄³⁻ te compenseren.

3. De formule van ammoniumfosfaat is (NH₄)₃PO₄.
↳ Dit kun je ook schrijven als (NH₄ᐩ)₃PO₄³⁻.




3

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller meneerleeroverzichten. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling

Recently viewed by you

Exam (elaborations) ·

(0)

ACCT 212 Week 4 Midterm Exam Graded A+ With Rationale

$3.23
  • (0)
Add to cart
Added