Summary
Samenvatting Hoofdstuk 6: Ionic bonds and some main-group chemistry
- Course
- Institution
- Book
Chemistry, zesde editie, 2014. ISBN: 978-1-29202-502-5
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
Magnet
Reviews received
Content preview
6. Ionic bonds and some main-group chemistry§6.1 Electron configurations of ions
- Elektronen van een metaal komen los van het orbitaal met de hoogste energie. Deze
elektronen worden door niet-metalen geaccepteerd in het orbitaal met de laagste energie.
- Ionformatie zorgt er voor dat er een elektron wordt verwijderd uit de valentieschil, maar
verwijderd geen deeltje uit de kern. Dit in tegenstelling tot het opbouwen van het periodieke
systeem, waar je een elektron toevoegt en een positief deeltje toevoegt.
Groep in periodieke systeem Wat gebeurt er? Resultaat
1A Verliest één s-elektron uit Positief ion
valentieschil
2A Verliest twee s-elektronen uit Dubbele positieve ion
valentieschil
6A Neemt twee elektronen op Dubbele negatieve ion
7A Neemt één elektron op Negatief ion
Overgangsmetaal Verliest alle s-elektronen en
een of meerdere d-elektronen.
§6.2 Ionic radii
- Als er een elektron wordt verwijderd, dan wordt het orbitaal waar de valentie-elektron zit
kleiner en neemt de effectieve kernlading toe. De ionstraal is klein.
Hoe kleiner het aantal elektronen in het atoom, des te groter is de effectieve kernlading en
des te sterker voelen de elektronen een aantrekkingskracht van de kern.
- Als er een elektron wordt opgenomen, dan neemt de effectieve kernlading af en des te
sterker is de afstoting tussen de elektronen. De ionstraal neemt toe.
Dit wordt niet veroorzaakt door het vullen van valentieschillen, omdat het elektron het p-
orbitaal zal vullen.
§6.3 Ionization energy
- De atomen in groep 8A hebben gevulde valentieschillen. De elektronen in die schillen voelen
een grotere effectieve kernlading, omdat de elektronen in dezelfde subschil elkaar niet sterk
afschermen. De elektronen worden dus sterker tot de kern aangetrokken, dus is de
atoomstraal klein en is de energie die nodig is om een elektron te verwijderen groot.
- Minimale Ei komt overeen met groep 1A van het periodieke systeem; maximale Ei komt
overeen met groep 8A van het periodieke systeem.
- Ei neemt toe in het periodieke systeem van links naar rechts; Ei neemt af van boven naar
beneden. Als het atoomnummer toeneemt, dan wordt het kwantumnummer van de
valentie-elektronen en de afstand van de kern groter, dus neemt Ei neemt af.
Ionisatie-energie Ei: De hoeveelheid energie die in een neutraal atoom (gasvorm) gestopt moet
worden, zodat het elektron met de hoogste energie verwijderd kan worden. Als er energie wordt
toegevoegd, dan kan een valentie-elektron van een orbitaal met lage energie naar een orbitaal met
een hoge energie.
Kernelektron: Elektronen in de elementen in groep 1A. Deze groep heeft maar één elektron in hun
valentieschil en heeft dus een lage effectieve kernlading.
§6.4 Higher ionization energies
- Er is meer energie nodig voor elke ionisatiestap, omdat het moeilijker is om een negatieve
elektron te verwijderen van een positieve kern van een ion.
- De hoeveelheid energie die er voor nodig is verschild per element en per ionisatiestap.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Magnet. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $6.32. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
76669 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now