Summary
Samenvatting Chemie: H15. Wetten van Ostwald en Le Châtelier
- Course
- Institution
Een volledige samenvatting over chemisch evenwicht (de wetten van Ostwald en Le Châtelier).
[Show more]
Seller
Follow
nimarnatin
Content preview
H15. Wetten van Ostwald en Le Châtelier1. Chemisch evenwicht
➔ Bij een aflopende reactie stopt de reactie op het moment dat het limiterend reagens
helemaal opgebruikt is
➔ Reactietype 2 en 3 zijn reacties die onvolledig opgaan → de omzetting stopt op een moment
dat er geen enkel reagens volledig is weg gereageerd
→ Dit soort reacties zijn omkeerbaar:
➔ Van zodra er vanuit de reagentia (A + B) reactie-
producten (C + D) gevormd zijn, zullen deze reactie-
producten ook terug omgezet worden in een
omgekeerde reactie naar de stoffen A en B
➔ Er wordt met een bepaalde snelheid C en D gevormd
en ook met een bepaalde snelheid A en B
→ In het begin zal de snelheid van vorming van C en D
sneller zijn dan de vorming van C en D
→ Na een tijd worden beide snelheden gelijk
= evenwicht (dubbele pijl)
Men spreekt van een chemische evenwichtsreactie bij een reactie (verlopend in een gesloten
systeem) die onvolledig + omkeerbaar is en dus leidt tot een toestand van gelijkblijvende
concentratie van zowel de reagentia als de reactieproducten
➔ Is het gevolg van een gelijke snelheid van de heen- en weerreactie
Voorbeeld:
➔ Linkse grafiek:
- Snelheid van omvorming reagentia (v1) is groter dan
snelheid van omvorming reactieproducten (v2)
- Na tijd zijn beide snelheden gelijk = evenicht
➔ Rechtse grafiek:
- De concentratie van A neemt dubbel zo snel af dan de
concentratie van B (door 2A + B --> C + D)
- De eindconcentratie van A zal ook 2 keer lager zijn dan de
eindconcentratie van B
Bij een chemische evenwichtstoestand lijkt de reactie op te houden maar in werkelijkheid blijft het
doorgaan in beide richtingen (= dynamisch evenwicht)
➔ Er is een evenwichtssnelheid + de concentratie van de reagentia en reactieproducten blijft
constant (evenwichtsconcentraties)
, De evenwichtsvoorwaarde:
➔ Kev = de evenwichtsconstante
→ Is enkel afhankelijk van de temperatuur
De concentratiebreuk (Q)
Er is geen evenwicht
Q < Kev ➢ Reactie naar rechts verloopt sneller dan naar links
➢ [A] en [B] dalen; [C] en [D] stijgen
Er is geen evenwicht
Q > Kev ➢ Reactie naar links verloopt sneller dan naar rechts
➢ [C] en [D] dalen; [A] en [B] stijgen
Q = Kev Er is evenwicht
➢ De concentraties veranderen niet meer
De omzettingsgraad (α):
▪ = De verhouding van de hoeveelheid ‘weggereageerde reagens’ op de ‘totalehoeveelheid
reagens bij het begin’ van de reactie
▪ = De mate waarin een reactie is opgetreden
▪ Geeft informatie over de concentratie
▪
▪ De waarde van α ligt tussen 0 en 1
▪ Het rendement van de reactie:
▪
2. De verdunningswet van Ostwald
De verdunningswet van Ostwald geeft het verband weer tussen de evenwichtsconstante (Kev) en de
omzettingsgraad (α)
Sterke elektrolyten ioniseren volledig
Zwakke elektrolyten ioniseren maar gedeeltelijk
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.02. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
80796 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now