Summary
Samenvatting Chemie: H12. Intermoleculaire krachten
- Course
- Institution
De samenvatting is niet volledig maar bevat de basis.
[Show more]
Seller
Follow
nimarnatin
Content preview
H12. Intermoleculaire krachten1. Inleiding
Intramoleculaire krachten
= De krachten die atomen op elkaar uitoefenen binnen een molecuul
= De atoombinding in moleculen
➔ Bv. atomen van watermoleculen blijven samen door intramoleculaire krachten
Intermoleculaire krachten
= De krachten die werkzaam zijn tussen moleculen
= De cohesiekrachten tussen moleculen
➔ Ze zorgen vooral voor smelt- en kookpunten van stoffen
➔ Bv. waterdruppels blijven samen door intermoleculaire krachten
Elektrische krachten = bindende krachten
→ Hoe kleiner de afstand (r), hoe groter de kracht (F)
2. De polariteit van bindingen
Elektronegativiteit (EN) = de neiging van atomen om elektronen naar zich toe te trekken
Bij apolaire covalente bindingen (atoombindingen waar geen polen in voorkomen) is er geen of
nauwelijks verschil in EN
➔ ∆EN = 0
➔ Bv. H2: ∆EN = 0
CH4: ∆EN = 2,5 – 2,1 = 0,4
Bij polaire covalente bindingen (atoombindingen waar polen in voorkomen) is er een duidelijk
verschil in EN
➔ ∆EN < 1,7 → boven een EN van 1,7 heb je een ionbinding!
➔ Bv. HCl: ∆EN = 3,0 – 2,1 = 0,9
H2O: ∆EN = 3,5 – 2,1 = 1,4
Bij ionbindingen is er een groot verschil in EN
➔ ∆EN > 1,7
➔ Bv. NaCl: ∆EN = 3,0 – 0,9 = 2,1
Wanneer noemen we verbinding of molecule polair (+ en - kant)?
→ 2 Voorwaarden:
1) Er moeten polaire bindingen voorkomen in de molecule
2) De molecule moet asymmetrisch zijn → de centra van positieve en negatieve deelladingen
mogen niet samenvallen
Ionverbindingen zijn altijd polair → ze voldoen aan de 2 voorwaarden
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.36. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now