Summary
Samenvatting Chemie: H4. Concentratietermen
- Course
- Institution
Een samenvatting met alle formules en uitleg over de verschillende concentratietermen (bv. het aantal mol, massaprocent, ...).
[Show more]
Seller
Follow
nimarnatin
Content preview
H4. Concentratietermen1. Chemische basisbegrippen
De relatieve molecuulmassa (Mr)
▪ = De som van alle relatieve atoommassa’s (Ar)
▪ Bv. Mr (H2SO4) = 2.Ar (H) + Ar (S) + 4. Ar (O) = 98,1 (geen eenheid want “relatief”)
▪ Is gelijk aan de relatieve ionmassa want elektronen hebben vrijwel geen massa
De absolute molecuulmassa = de som van alle relatieve atoommassa’s (Ar) maal de atomaire massa
eenheid (u = 1,66 . 10-23g)
Atomen + moleculen zijn heel klein (voor ons niet waarneembaar) en bevatten enorm veel deeltjes
➔ Bv. in 1g water zitten 3,3 . 1023 watermoleculen
→ Dit zijn moeilijk hanteerbare getallen en daarom drukken we het uit in een voor ons
waarneembare standaard, in mol
Het aantal mol (n):
▪ = Een maat voor het aantal deeltjes van een stof
→ M.a.w. het is een grootheid voor een hoeveelheid materie
▪ 1 mol deeltjes = 6,022 . 1023 deeltjes (constante van Avagadro (NA))
→ NA = het aantal deeltjes dat voorkomt in exact 12g van het isotoop 126C
▪ 1 mol atomen bevat 6,022 . 1023 atomen met een totale massa (Ar)
→ 1 mol moleculen bevat 6,022 . 1023 atomen met een totale massa (Mr)
▪ Wordt gebruikt voor atomen, moleculen, elektronen, ionen, …
𝑚
▪ Kan eenvoudig worden berekend met een formule → 𝑛 =
𝑀
Molaire massa of molmassa (M) = de massa van 1 mol atomen/moleculen/… → eenheid: g/mol
2. Concentratietermen
Solvens/oplosmiddel (s) + dissolutus/opgeloste stof (d) (gas, vloeistof of vast) = solutio/oplossing (S)
➔ De massa van een stof of oplossing:
- 𝑚𝑑 = 𝑛𝑑 ⋅ 𝑀𝑑
- 𝑚𝑑 = 𝜌𝑑 ⋅ 𝑉𝑑 → enkel als d een vloeistof is
- 𝑚𝑠 = 𝑛𝑠 ⋅ 𝑀𝑠
- 𝑚𝑠 = 𝜌𝑠 ⋅ 𝑉𝑠
- 𝑚𝑆 = 𝑚𝑑 + 𝑚𝑠 ↔ 𝑚𝑑 = 𝑚𝑆 − 𝑚𝑠 ↔ 𝑚𝑠 = 𝑚𝑆 − 𝑚𝑑
- 𝑚𝑆 = 𝜌𝑆 ⋅ 𝑉𝑆
➔ Hoeveelheid stof (aantal mol):
𝑚
- 𝑛𝑑 = 𝑀𝑑
𝑑
𝑚𝑠
- 𝑛𝑠 = 𝑀𝑠
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller nimarnatin. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.53. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
64438 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now