Summary
Samenvatting 3 Zuren en Basen
- Course
- Institution
dit is een samenvatting van het vak Organische chemie hoofdstuk 3 Zuren en basen deze samenvatting bevat 9 pagina's
[Show more]
Seller
Followsaarvercammen
Reviews received
Content preview
Hoofdstuk 3: Zuren en basen3.1 Inleiding
• Volgens Bronsted-Lowry zuur = protendonor , base = protonacceptor
• Elke verbinding die H-atoom bevat potentieel als zuur kan optreden + eender welke
verbinding die een vrij elektronenpaar heeft als base
• Als zuur proton verliest conjugeerde base van zuur gevormd
• Base proton opneemt geconjugeerde zuur van base gevormd
• Sterk zuur sterke neiging proton af te geven geconjugeerde base weinig neiging proton
op nemen zwakke base
• Zwak zuur weinig neiging proton af te geven geconjugeerde base meer neiging proton
op nemen sterke base
• Reactie van zuur en base = zuur-base reactie of proton-transferreactie
• Ander voorbeeld reactie van NH3 met water
•
• Water kan zich dus zowel als base (protonacceptor) , als zuur (protondonor) gedragen
3.2 pKa en p H
• Zuur in water min of meerdere mate deprotoneren
• Hoe sterker zuur hoe meer het evenwicht naar rechts verschoven
• Resulteert in grote waarde voor evenwichtsconstante van deprotoneringsreactie Keq
• Reactie bestudeerd in verdunde oplossing c water nagenoeg constant +
evenwichtsconstante herschreven door gebruik van nieuwe constante Ka = zuurconstante
• Sterkte zuur weergeven door p Ka pKa = - log Ka
• Hoe lager p Ka waarde zuur hoe sterker zuur :
zeer sterke zuren pKa < 1
matig sterke zuren pKa = 1-3
zwakke zuren pKa = 3-5
zeer zwakke zuren pKa = 5-15
extreem zwakke zuren pKa > 15
1
, • Base zal in water in min of meerder mate proton opnemen van water waarbij OH- ionen
ontstaan
• Baseconstante : Kb en bijhorende p Kb
• Sterke base , grote Kb en kleine p Kb
• Voor 1 zuur-base koppel geldt : pKa +pKb = 14
• Voor een oplossing geldt : p H = -log H3O+
• Voor een zure oplossing geldt dat H3O+ > OH-,
voor een neutrale oplossing is H3O+ = OH- en
voor een basische oplossing is H3O+ < OH-.
• Bij kamertemperatuur : pH < 7 zuur,
pH = 7 neutraal en
pH > 7 basisch.
• p H kan worden gewijzigd door toevoeging hoeveelheid zuur of base
Opgave 3.1
3.3 Organische zuren en basen
• meest bekende organische zuren carbonzuren (-COOH)
pKa 3-5 zwakke zuren
• H-atoom dat afsplitst bij deprotonering = H-atoom op COOH
groep CH is te weinig gepolariseerd om proton af te splitsen
• Ook alcoholen (-OH) kunen als zuur optreden pKa 16 zeer zwakke zuren
• Carbonzuren en alcoholen kunnen ook een proton opnemen gedragen als base
• Geprotoneerde alcoholen en carbonzuren zijn zeer sterke zuren geconjugeerde basen
zeer zwakke basen
• Alcoholen en carbonzuren uitermate zwakke organische basen
2
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller saarvercammen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
66579 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now