Summary

Samenvatting Zuur-base reactie + buffermengsel

0 purchase

Course
Chemie

Institution
3e Graad

Deze samenvatting beschrijft hoe een zuur-base reactie werkt, wat daarbij aan de pas komt en hoe je de pH berekent. Ook wordt de werking van buffermengsels besproken

[Show more]

Preview 1 out of 3 pages

View example

Uploaded on November 5, 2023
Number of pages 3
Written in 2023/2024
Type Summary

zuren
basen
zuur base reactie
amfolyt
geconjugeerde base
geconjugeerd zuur
buffermengsel
zwak
sterk
ph

Institution Secondary school
Education 3e graad
Course
Chemie
School year 5

GregTheBioEngineer

Member since 1 year 57 documents sold

$3.23

Add to cart

Add to wishlist

100% satisfaction guarantee
Immediately available after payment
Both online and in PDF
No strings attached

Zuren en zwakke basen  Ioniseren = +H2O, zwak  evenwichtsreactie, sterk  aflopende reactie

Sterke basen, zouten, hydroxidebasen, oxiden  Dissociëren = altijd sterk  aflopende reactie

Zwak als Zk of Zb < 1 maar wel > 10-15,75 anders uiterst zwak  geen reactie

Protondonor (zuur) geeft aan protonacceptor (base) = protolyse-reactie

Zouten en hydroxiden basen staan met hun zuur en baseconstanten niet in de tabel want je weet dat ze sterk zijn want
al wat dissocieert is sterk

Zuur = atoombinding = nM – nM, een molecule die zich zuur gedraagt, heeft niet perse H van voor bv Al(H2O)63+

Base = ion-binding = M – nM

Zuur-base koppels in zuur-base reactie = protolysereactie

 Zuur 1 vormt geconjugeerde base 1 (Z1; B1)
 Base 2 vormt geconjugeerde zuur 2 (Z2; B2)

Als zuur 1 of base 2 sterk is zal het geconjugeerde base of zuur automatisch zwak zijn

Amfolyt: kan zowel zuur 1 als base 2 zijn in een zuur-base reactie

 Moet een H bezitten zodat hij deze als zuur kan afgeven
 Mag niet al positief geladen zijn
 Water ook H2O

Sterke elektrolyt  gaat goed geleiden want volledig geïoniseerd  sterk

Zwakke elektrolyt  maar kleine fractie van de opgeloste moleculen vormen ionen  evenwichtsreactie want zwak

[H3O1+] maal [OH1-] van zelfde zuur-base koppel = waterconstante = 10-14

[H3O1+] en [OH1-] berekenen aan de hand van formules oranje bundel (sterk, zwak, meerwaardig, base, zout, zuur)

pH = -log [H3O1+]  [H3O1+] = 10-pH

pOH = -log [OH1-]  [OH1-] = 10-pOH

pH + pOH = 14

Elk getal als macht van 10 schrijven bv getal a:

a = 10log a

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller GregTheBioEngineer. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.23. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69052 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling

Summary

Samenvatting Zuur-base reactie + buffermengsel

Document information

Subjects

Written for

Seller

Reviews received

Content preview