Summary

Samenvatting - Algemene scheikunde

1 purchase

Course
Algemene scheikunde

Institution
Universiteit Gent (UGent)

Samenvatting algemene scheikunde van alle hoofdstukken (buiten hoofdstuk 20: werd niet gedoceerd) 1ste bachelor Biomedische Wetenschappen UGent Prof. Dr. Pascal Van der Voort

[Show more]

Preview 4 out of 42 pages

View example

Uploaded on January 18, 2024
Number of pages 42
Written in 2022/2023
Type Summary

biomedische wetenschappen
algemene chemie
algemene scheikunde
chemie
scheikunde
pascal van der voort
ugent

Institution
Universiteit Gent (UGent)
Education
Biomedische Wetenschappen
Course
Algemene scheikunde

$7.10

Add to cart

Add to wishlist

100% satisfaction guarantee
Immediately available after payment
Both online and in PDF
No strings attached

MODULE 1: INLEIDING

NOMENCLATUUR
1 verbindingen, ionen en radicalen
 heterolytische splitsing : A:B  A+ + B- (kation + anion)
 homolytische splitsing : A:B  A° + B° (radicalen)

 kationen : uitgang ‘ion’
 anionen : uitgang ‘ide-ion’
 radicalen : uitgang ‘yl

2 atomen, elementen en wetten
2.1 wetten1
 wet van behoud van massa (Lavoisier)
 enkelvoudige verbindingen (Dalton)
 wet van elektroneutraliteit
o som van alle positieve ladingen = som van alle negatieve ladingen
 massadefect
o aparte partikels wegen meer dan wanneer ze samen in een kern zitten
o vb.: massa van 1 mol He zou 4,033 g, maar in tabel 4,0026g

2.2 protonen, neutronen en elektronen
massa (g) atomaire massa (Da of u) lading (C) lading
elektron 9,11 * 10-28 0,00055 -1,602 * 10-19 -1
proton 1,68 * 10-24 1,0073 +1,602 * 10-19 +1
neutron 1,67 * 10-24 1,0087 0 0

massagetal (¿ p +¿n )
 element X
atoomgetal (¿ p of ¿e)
 geonormaal atoomgewicht van C = 12,011

12 13
 isotoop = zelfde #p en #e, verschillend #n (vb.: 6C en 6C ¿
o gelijkwaardig chemisch gedrag
32 32
 isobaar = zelfde massagetal, verschillend #e (vb.: 15 P en 16 S )
o verschillend chemisch gedrag
2 3
 isotoon = zelfde #n, verschillend #e (vb.: 1 H en 2 He )
o verschillend chemisch gedrag

2.3 mol en molecuulmassa (Avogadro)
 relatieve molecuulmassa
o
absolute massa van de molecule uitgedrukt∈gram absolute massa van de molecule∈ gram
=
1 1,66054∗10 g
−24
van de absolute massa van een 12C isotoop uitgedrukt∈gram
12
 SI-eenheid: mol

1
1 mol van eender welk gas neemt een volume van 22,4 l in bij 273 K met 6,022 * 10 23 moleculen in 1 mol
blijkt later niet te kloppen

pagina | 1

,MODULE 1: INLEIDING

o mol = 12g van het isotopisch zuiver 12C
massa(g)m
n=aantal mol ( mol )= =
o g M
molaire massa( )
mol
23
o N=aantal deeltjes=n∗N A (met N A het getal van Avogadro=6,022∗10 )

CONCENTRATIES
1 concentraties
n
 c=
V
 eenheid = M = molair = mol/l
1.1 eenheden van concentraties
1mol opgeloste stof
 molariteit M = =1 molair
1 l oplossing
1mol opgeloste stof
 molaliteit m = =1 molaal
1kg oplosmiddel
¿ mol opgeloste stof
 molfractie χproduct =
¿ mol van alle aanwezige stoffen
massa opgeloste stof
 massaprocent %w = ∗100
massa oplossing
volume opgeloste stof
 volumeprocent %V = ∗100
volume oplossing
¿ volumedelen gas /vloeistof ml mg
 parts per million ppm = of of
10 volumedelen oplossing/mengsel 1000l kg
6

1
 parts per billion ppb =
109
1.1.1 opmerking
 molaliteit is altijd groter dan molariteit
M ∗1000
 verband tussen beide: m=
( d∗1000 )−( M∗MM )

2 verdunningen
 c 1∗V 1 =c 2∗V 2

3 rendement
werkelijke opbrengst
 η= ⋅ 100
theoretische opbrengst

pagina | 2

,MODULE 1: INLEIDING

METATHESE EN REDOX
1 metathese reacties
 metathese reacties = aflopende reacties
o uitzonderingen, want in principe: alle chemische reacties beschouwen als evenwichtsreacties
o omwille van verschillende redenen
 AB + CD ⇌ AD + BC (reagentia ⇌ reactieproducten)
 wanneer volledig aflopend?
o neerslagreacties
o gasvormingsreacties
o één van de reactieproducten is ongedissocieerd
 onderliggende drijvende kracht = principe van Le Châtelier
 evenwicht verschuift naar rechts
1.1 neerslagreacties
vb.: AgNO3 (aq) + NaCl (aq)  NaNO3 (aq) + AgCl ↓
 in realiteit : alle ionen gaan in oplossing en worden gesolvateerd
Ag+(aq) ; Na+(aq) ; NO3- (aq) ; Cl-(aq)
 positieve en negatieve ionen trekken elkaar aan, telkens wanneer Ag + en Cl- met elkaar botsen ontstaat het
onoplosbare AgCl dat uit het medium verdwijnt, totdat uiteindelijk alleen maar Na +(aq) en NO3- (aq) overblijft

 zouten waarvan minder dan 10g/l kan worden opgelost bij 25°C worden onoplosbaar genoemd
1. alle nitraten, acetaten en chloraten zijn oplosbaar
2. de meeste Na+, K+ en NH4+ zouten zijn oplosbaar
3. chloriden zijn goed oplosbaar, behalve AgCl, PbCl 2 en Hg2Cl2
4. sulfaten zijn goed oplosbaar, behalve BaSO4, PbSO4 en CaSO4
5. hydroxiden zijn onoplosbaar, behalve alkalihydroxiden en aardalkalihydroxiden
6. sulfide, carbonaten en fosfaten zijn doorgaans onoplosbaar
1.2 gasvormingsreacties
 onoplosbare gassen : H2, O2, N2
 slecht oplosbare gassen : CO2, SO2, H2S
 goed oplosbare gassen : NH3

 het principe is hetzelfde als voor neerslag
o SO2 en CO2 zijn de zuuranhydriden van …
o NH3 is het anhydride van …
1.3 zuur-base reacties
= metathese reactie die op hetzelfde principe van Le Châtelier steunt
 H+(aq) + OH-(aq)  H2O (vl)
 hoewel dit in principe een evenwichtsreactie is, is de evenwichtsconstante K = 10 14
 m.a.w. H2O is een (bijna) niet gedissocieerde stof, een ‘vloeibare neerslag’ dat H +(aq) en het OH-(aq) uit het
reactiemedium trekt

2 redoxreacties
2.1 reductie en oxidatie
 oxidatie = afstaan van elektronen, de stof die wordt geoxideerd is de reductans

pagina | 3

, MODULE 1: INLEIDING

o onttrekt elektronen aan de andere reactiepartner in die oxidatiereactie
o elektronenacceptor
o het oxidans zelf wordt hierdoor gereduceerd
o het oxidans daalt in oxidatietrap
 reductie = opnemen van elektronen, de stof die wordt gereduceerd is de oxidans
o levert elektronen aan de andere reactiepartner in de oxidatiereactie
o elektronendonor
o het reductans zelf wordt hierbij geoxideerd
o het reductans stijgt in oxidatietrap

vb.: Fe0 + (O0)2  (FeIII)2 + (O-II)3
 oxidatie : Fe0  Fe3+ + 3e- Fe0 is de reductans
 reductie : O0  O2- + 2e- O0 is de oxidans
2.2 oxidatietrap
 enkelvoudige stoffen 0
 edelgassen 0 (groep 18)
 alkalimetalen-ionen +I behalve in hydriden (- I) (groep 1)
 aardalkalimetalen-ionen + II (groep 2)
 halegonide-ionen -I (groep 17)
 chalcegonide-ionen - II behalve peroxide (- I)

3 vreemde verbindingen
 natriumtetrathionaat : Na2S4O6  triijzertetraoxide : Fe3O4
oxidatietrap S = + 2,5 oxidatietrap Fe = + 8/3

 gemiddelde waarden : vb.: Fe3O4 bestaat uit 2*Fe3+ en 1*Fe2+
 verklaring:
o oxidatietrap = formeel begrip
o elektronen gaan naar meest elektronegatieve element
o vb.: in sulfaat
 alle elektronen gaan van S naar O
 6 S-O bindingen geeft dus OG voor S van +VI
 bij S-S bindingen gebeurt er niets
 hier thiosulfaat S2O32-, dus S = +V

pagina | 4

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller vandeputtelouise. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $7.10. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69252 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling