Summary
Samenvatting BIAG23 Materialen - Les 2 - Algemeen
- Course
- Institution
In dit bestand vindt men zowel een samenvatting van de gegeven teksten in de les Materialen, alsook notities vanuit de les.
[Show more]
1 review
By: dilliebillie • 4 year ago
little content
Seller
Follow
brownie9000
Reviews received
Content preview
MATERIALENLes 2 - Algemeen
KULEUVEN
Interieurarchitectuur
, MATERIALEN ALGEMEEN
Marcel Kooijman - Materiaalkunde voor Technici - Technische
Materiaalkeuze (ALLES KENNEN)
Opbouw van materialen
De elementaire materiaalkunde verschaf innicht in het gedrag van de verschillende
materiaalgroepen in relate tot allerlei toepassingen.de materiaaleigenschappen nijn afankelijk van
de samenstelling (= negt uit welke atomen een materiaal bestaat), de structuur (= negt iets over de
plaats van de atomen onderling) en van de spanningstoestand (= dit kan nijn dat het materiaal
afwijkend gedrag vertoont) van een materiaal. Dene 3 hebben een invloed op de eigenschappen.
Als de atomen een regelmatge ordening hebben, spreken we van een kristallijn materiaal (= hoge
stjfeid), in tegenstelling tot een amorf materiaal (= lage stjfeid) dat geen duidelijke structuur kent.
Het atoommodel van Bohr stelt atomen voor opgebouwd uit een bolvormige kern met daarin positef
geladen deeltjes (protonen) en elektrisch neutrale deeltjes (neutronen) die de kern bijeenhouden. De
positeve lading van de kern oefent een aantrekkingskracht uit op negatef geladen, neer kleine
deeltjes (elektronen) die om de kern heen ‘nweven’. Er nijn evenveel elektronen als protonen in een
atoom. De elektronen aangetrokken door de kern, maar nullen niet allemaal op het oppervlak komen
te liggen doordat de elektronen elkaar nullen afstoten. Zo ontstaat er een bolvormige schil om de
kern waar ruimte is voor twee elektronen. Iets verderop is weer ruimte voor acht elektronen, die ook
weer in een bolvormige schil liggen, etc.
Mendeljev kwam met een ordeningssysteem voor de atomen ‘Periodiek Systeem der Elementen’. De
atomen worden gerangschikt op atoomgewicht. Men kan maximum 8 elektronen hebben op de
buitenste schil, hierdoor is het systeem opgedeeld in 8 hoofdgroepen. De laatste groep met acht
elektronen nijn de edelgassen, nl: neon, argon, krypton, xenon en radon. Ze nijn gasvormig en
reageren niet chemisch met andere materialen.
Het aantal elektronen in de buitenste schil bepaalt de manier waarop de verschillende atomen een
verbinding met elkaar aan kunnen gaan. Men wilt 8 elektronen krijgen op de buitenste schil, men wilt
de edelconfgurate bereiken. Zo is er een onderverdeling tussen: 1) ionbindingen (= metaal en niet
metaal die elektronen uitwisselen tot een ion), 2) covalente bindingen (= metaal en metaal die
elektronen delen), 3) atoombindingen (= niet-metaal en niet-metaal, komt voor bij kunststofen).
De atomen van metalen nitten met een metaalbindingen in een rooster. Dit rooster is stabiel, maar
nal toch reageren om de edelgasconfgurate te krijgen. Door het rooster te legeren kan men dit
sterker maken. De ‘negateve pool’ van het ene molecuul trekt als het ware de ‘positeve pool’ van
het andere molecuul aan en we spreken dan ook van een dipoolbinding.
Als twee kunststofetens voldoende dicht bij elkaar komen, dan kunnen de waterstofatomen van
beide ketens ook nog een aantrekkende kracht op elkaar uitoefenen, de nogeheten waterstofrug.
Ook tussen de kristallen van sommige keramische materialen kunnen een soort waterbruggen
voorkomen, hydraten geheten. In keramieken komen ook vel holtes voor tjdens het bakken die het
materiaal vernwakken, dit nijn porositeiten.
Vanuit de atoombindingtypen wordt er een onderscheid gemaakt tussen 3 materialengroepen, nl.:
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller brownie9000. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $3.24. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67163 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now