Met behulp van deze samenvatting ben ik cum laude afgestudeerd van het vwo! Dit document bevat een samenvatting van de gehele examenstof, die je nodig hebt voor jouw vwo eindexamen. Het document bevat de deze hoofdstukken het de boeken Chemie Overal van 4, 5 & 6 vwo.
H1 Scheiden en reageren
H2 ...
,H1 Scheiden en reageren
§2 Zuivere stoffen en mengsels
- zuivere stof : 1 soort bouwstenen (moleculen of atomen) - smeltpunt/kookpunt
- elementen : bouwstenen van 1 atoomsoort
- verbinding : bouwstenen uit 2 of meer atoomsoorten
- mengsel : 2(+) soorten bouwstenen - smelttraject/kooktraject
- molecuul : combinatie 2 of meer atomen
- oplossing : mengsel van vloeistof en vaste stof
- suspensie : korreltjes vaste stof in een vloeistof
- emulsie : kleine druppeltjes vloeistof in andere vloeistof
- emulgator : hydrofobe staart en hydrofiele kop
→ zorgt ervoor dat een emulsie niet ontmengt
§4 Chemische reacties
- verdwijnen beginstoffen & ontstaan reactieproducten – nieuwe bouwstenen
- totale massa beginstoffen = totale massa reactieproducten
- reageren/ontstaan in vaste massaverhouding
- minimale temperatuur nodig verloop reactie = reactietemperatuur
→ energie nodig voor reactietemperatuur = activeringsenergie
- altijd energie effect; energie vrij (exotherm) OF energie nodig (endotherm)
- thermische lans = d.m.v. ∆ reactietemp.; Fe buis + Mg/Al staven
→ hele hoge temp. : dikke metalen platen doorsnijden
- energie-effect weergeven in energiediagram
: activeringsenergie & reactie-energie aflezen
§5 De snelheid van een reactie
- reactietijd = tijd tussen begin & eind reactie
→ korter; reactiesnelheid (hoeveelheid stof per s per L komt/gaat)
- verdelingsgraad , reactiesnelheid - temperatuur , reactiesnelheid - soort stof
- concentratie , reactiesnelheid - katalysator , reactiesnelheid
,§6 Het botsende-deeltjesmodel
- effectieve botsing = botsing tussen 2 deeltjes die tot een reactie leidt
→ meer per s : reactiesnelheid
- concentratie beginstoffen; aantal effectieve botsingen; reactiesnelheid
- temperatuur beginstoffen, aantal effectieve botsingen; reactiesnelheid
- verdelingsgraad beginstoffen; aantal effectieve botsingen; reactiesnelheid
- aard beginstoffen invloed activeringsenergie & dus reactiesnelheid
- katalysator verlaagt activeringsenergie; reactie sneller OF bij lagere
; enzym is biokatalysator – in mensen & dieren
, H2 Bouwstenen van stoffen
§2 De bouw van een atoom
- Dalton: atoom = massief bolletje, elk atoom eigen afmetingen
- Rutherford: kern+ (p+n), elektronenwolk- (e-) - e- & p gelijk aantal
- Bohr: kern+ (p+n), schillen met elektronen (e-) = elektronenconfiguratie
- atoomnummer = aantal p → zorgt voor verschil atomen
- massagetal = aantal p + n
- lading: in coulomb/elementaire ladingseenheid: e, neutraal p = n
- isotopen = atomen evenveel p (atoomnummer), verschillend aantal n (massagetal)
§3 Het periodiek systeem
- metalloïden: eigenschappen zitten tussen metalen & niet-metalen
- in periodiek systeem atomen gerangschikt periode groep: gelijken
→ groep 1: alkalimetalen = zachte metalen, reageren heftiger met water (- H)
→ groep 2: aardalkalimetalen = harder & reageren minder heftig dan groep 1
→ groep 17: halogenen = 2-atomige moleculen
→ groep 18: edelgassen = zeer geringde activiteit
- periode: aantal schillen, groep: aantal atomen buitenste schil
: 1e schil max. 2 e-, andere max. 8 e-
§4 Ionen, deeltjes met een lading
- ion = p n, elektronen opnemen/afstaan, -/+
- elektrovalentie/waardigheid = aantal e- atoom opneemt/afstaat
→ metaalionen altijd positief geladen (naam + ion)
→ niet-metalen meestal negatief geladen (naam + ide-ion)
- valentie-elektronen = e- buitenste schil: vormen/breken verbindingen
- octetregel = atomen streven naar acht-omringing
→ dus 8 e- buitenste schil = edelgasconfiguratie
§5 Massa van atomen, moleculen en ionen
- atoommassa (=ionmassa) A druk je uit in u: atomaire massa-eenheid (massa p+n)
- isotopen in natuur: gem. atoommassa Ar (percentages isotopen)
- molecuulmassa Mr = som atoommassa’s van alle atomen
- x/: som: afronden op kleinste aantal getallen
- +/- som: afronden op kleinste aantal decimalen
§6 Een nieuwe eenheid: de mol
- grootheid = meetbaar gegeven/verschijnsel
→ weergegeven in getallen: +eenheid
- 1 mol = 6,022 • 1023 deeltjes (getal van Avogadro, NA) (u→g)
- molaire massa: Mm = de massa van 1 mol
- massa (g) → :M → hoeveelheid stof (mol) → xNA → aantal (deeltjes)
xM :NA
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Daniquedhs. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $9.69. You're not tied to anything after your purchase.
