Summary
Samenvatting en alle oefeningen H1-4 fysicochemie C3
- Course
- Institution
Dit document bevat een samenvatting en alle oefeningen van hoofdstuk 1 tot en met 4 van fysicochemie 3. Ik behaalde met deze samenvatting een 17,5/20
[Show more]
2 reviews
By: arisamizu • 3 year ago
By: khalidboulakhrif • 4 year ago
By: yaraheselmans • 4 year ago
Reply deleted by the user
Seller
Follow
yaraheselmans
Reviews received
Content preview
FYSICOCHEMIEKorte samenvatting + alle oefeningen
Yara Heselmans
3 CC-b
, Hoofdstuk 1: Inleiding
1.2 De hoofdwetten van thermodynamica
Thermodynamica kan men in 4 hoofdwetten samenvatten:
§ Nulde hoofdwet: Thermisch evenwicht tussen systemen.
Systeem A en B zijn in thermisch evenwicht met elkaar als ze in warmtecontact staan
zonder een netto-energiestroom als gevolg.
§ Eerste hoofdwet: Energie kan niet geschapen of vernietigd worden.
Een toename van energie op één plaats is enkel mogelijk als er een even grote
afname van energie ergens anders is. à totale energie universum is constant
§ Tweede hoofdwet: Entropie (graad van wanorde).
De entropie van het universum neemt toe wanneer er een spontaan proces
plaatsgrijpt. Een systeem is in evenwicht als het zijn maximale entropie heeft bereikt.
à Chaos in het universum streeft naar een maximum.
§ Derde hoofdwet: Absoluut nulpunt (= 0 K)
Bij temperatuur 0 K zal elk systeem de laagst mogelijke entropie aannemen.
,Hoofdstuk 2: Het behoud van energie: de
eerste hoofdwet van de thermodynamica
2.1 Basisbegrippen
Thermodynamisch systeem = een gedeelte van het universum dat we bestuderen. Het
wordt door een grensvlak afgescheiden van de rest van het universum (= omgeving).
Er zijn 3 soorten systemen:
§ Open systeem: uitwisseling van materie met omgeving mogelijk.
§ Gesloten systeem: geen uitwisseling van materie met omgeving mogelijk, maar wel
energie uitwisselend met de omgeving.
§ Geïsoleerd systeem: geen uitwisseling van materie of energie mogelijk met de
omgeving.
Toestand = volledige beschrijving (aard bestanddelen, hoeveelheid bestanddelen, druk en T)
van een systeem.
Pad van toestandsveranderingen = geheel van tussentoestanden die het systeem doorloopt.
Soorten grootheden:
§ Intensieve grootheden = grootheden van een systeem die niet afhangen van de
hoeveelheid materie.
Voorbeeld: temperatuur, viscositeit, geleidbaarheid
§ Extensieve grootheden = grootheden van een systeem die wel afhangen van de
hoeveelheid materie.
Voorbeeld: massa, inwendige energie, volume, enthalpie, entropie.
Arbeid is een manier om de energie van een systeem te wijzigen.
§ Systeem levert arbeid aan omgeving als het een kracht uitoefent op een massa die
vervolgens stijgt.
§ Omgeving levert arbeid aan het systeem als het een kracht uitoefent op een massa
die vervolgens zal dalen.
Grootte van de geleverde arbeid (w):
w = F . Ds
Met F: kracht = m . g
Ds: afstand
, Energie is het vermogen om arbeid te leveren:
§ Systeem levert arbeid à energie daalt
§ Arbeid wordt op systeem geleverd à energie stijgt
Energie van het systeem kan ook veranderen door temperatuurverschil. à Warmte vloeit
van het lichaam met hogere temperatuur naar het lichaam met lagere temperatuur.
à Uitwisseling arbeid en warmte met de omgeving zorgt dat de energie van het systeem
kan veranderen.
2.2 Aanloop naar de eerste hoofdwet
Eerste hoofdwet: Energie kan niet geschapen of vernietigd worden à energie universum
blijft constant, welk proces er ook plaatsgrijpt.
Inwendige energie (U) van een systeem = het geheel van alle vormen van energie die dat
systeem of die stof bezit.
Uitwisseling van energie tussen systeem en omgeving kan onder 2 vormen:
§ Arbeid
o De omgeving levert arbeid (w) op het systeem à inwendige energie stijgt.
o Het systeem levert arbeid op de omgeving à inwendige energie daalt.
§ Warmte
o Er vloeit een hoeveelheid warmte (q) naar het systeem à inwendige energie
U neemt toe.
o Er vloeit warmte van het systeem weg à inwendige energie daalt.
à DU = q + w (geldt enkel voor gesloten systemen)
DU > 0 : er is energie naar het systeem gevloeid (onder de vorm van warmte of arbeid)
DU < 0: er is energie uit het systeem gevloeid.
Opmerking:
Een geïsoleerd systeem kan geen materie en energie uitwisselen à DU = 0
Universum is een geïsoleerd systeem à DU = 0
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller yaraheselmans. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $16.76. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now