Summary
Samenvatting Scheikunde - Hoofdstuk 9 - 5VWO - NOVA
- Course
- Level
- Book
Een duidelijk overzicht van dit hoofdstuk. Hoofdstuk 9 (Redoxchemie) uit NOVA voor 5VWO.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
jobribberink
Reviews received
Content preview
Samenvatting scheikundeHoofdstuk 9 – Redoxchemie
9.1 Elektronenoverdracht
Metaalatomen kunnen de edelgasconfiguratie bereiken door hun valentie-elektronen
vrij in het metaalrooster te laten bewegen. Daardoor zijn metalen elektrisch
geleidend.
o Ook kunnen ze hun elektronen helemaal afstaan. Een positief ion ontstaat.
o Halogenen kunnen de elektronen opnemen zodat hun ook de
edelgasconfiguratie bereiken.
Als er deeltjes zijn die van lading veranderen, is het een redoxreactie.
Aan de elektronegativiteit valt af te leiden of atomen geneigd zijn elektronen op te
nemen of af te staan.
o Hoge elektronegativiteit negatief geladen ionen vormend.
o Lage elektronegativiteit positief geladen ionen vormend.
Oxidator: neemt elektronen op. Bijvoorbeeld metaalionen.
Reductor: staat elektronen af. Bijvoorbeeld halogenen.
Een oxidator en de bijbehorende reductor vormen een redoxkoppel. Bijv. K en K+.
Onedele metalen: reageren snel. Sterke reductoren. Alkalimetalen en
aardalkalimetalen.
Edelmetalen: zwakke reductoren.
9.2 Redoxreacties opstellen
Redoxreacties zijn op te splitsen in halfreacties: het afgeven van de elektronen door
de reductor en het opnemen van de elektronen door de oxidator.
Halfreacties te vinden in Binas 48.
o Fase is altijd (aq), tenzij anders vermeld, gebaseerd op een concentratie van
1,00 M, T=298 K en standaardruk.
Redoxreactie opstellen:
1. Deeltjesinventarisatie
Bij zouten losse ionen opschrijven.
Bij oplossingen ook H2O opschrijven.
H3O+ is H+ bij redoxreacties.
2. Halfreacties van sterkste oxidator en reductor onder elkaar opschrijven.
3. Eventueel de reacties met een factor vermenigvuldigen om de elektronen aan
elkaar gelijk te maken.
4. Halfreacties bij elkaar optellen.
5. Tribune-deeltjes wegstrepen.
De sterkte van een oxidator en reductor wordt uitgedrukt in de standaard
elektrodepotentiaal (V0). Is een relatief begrip, drukt spanningsverschil uit.
o Vox – Vred > 0,3 V Reactie is aflopend
o -0,3 V < Vox – Vred < 0,3 V Reactie is een evenwichtsreactie
o Vox – Vred < 0,3 V Reactie verloopt niet
Bij metalen waarvan meerdere ionen voor kunnen komen, moet je controleren of de
tweede oxidatiestap ook kan plaatsvinden.
De zuurgraad heeft soms grote invloed op de standaard elektrodepotentiaal.
9.3 Energie uit redoxreacties
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jobribberink. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.16. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
76669 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now