Summary
Samenvatting scheikunde - Hoofdstuk 3 - 4VWO - NOVA
- Course
- Level
- Book
Een duidelijk overzicht van dit hoofdstuk. Hoofdstuk 3 (Zouten) uit NOVA voor 4VWO.
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
jobribberink
Reviews received
Content preview
Samenvatting scheikundeHoofdstuk 3 – Zouten
3.1 Zouten in water
Zouten bestaan uit:
o Een positief geladen metaalion
o Een negatief geladen niet-metaalion
Wanneer zouten oplossen in water, worden de ionbindingen verbroken.
o Ion-dipoolbinding: negatieve kant van het watermolecuul naar een positief ion
en andersom.
Hydratatie: Ionen die omringd zijn door watermoleculen zijn
gehydrateerd.
o NaCl (s) Na+ (aq) + Cl- (aq)
Aq betekent omringd door water.
Indampen: Na+ (aq) + Cl- (aq) NaCl (s)
In Binas tabel 45A staat hoe goed sommige zouten oplosbaar zijn in water.
Als een zout reageert met water: (bijvoorbeeld) :
Na2O(s) + H2O(l) 2Na+(aq) + 2OH-(aq)
o Triviale namen van een aantal zoutoplossingen:
Natronloog Oplossing van NaOH in water
Kaliloog Oplossing van KOH in water
Kalkwater Oplossing van Ca(OH)2 in water
Barietwater Oplossing van Ba(OH)2 in water
3.3 Significante cijfers
Significante cijfers: cijfers met betekenis. Beginnen met tellen vanaf 1e niet-nul.
Bij het aflezen van maatstreepjes wordt het laatste decimaal geschat.
Volumetrisch glaswerk: bijvoorbeeld volpipet of buret. Is geijkt. Nauwkeuriger.
Wetenschappelijke notatie: 1 cijfer voor de komma, verder aanvullen met tiende
macht.
Telwaarde: natuurlijke getallen. Geen meetwaardes. Gehele getallen.
Afrondingsregels:
o Bij optellen en aftrekken:
eindantwoord met het minst
aantal decimalen.
o Bij vermenigvuldigen en delen:
minst aantal significante cijfers.
o In een berekening beide: Eerst
treedt de optelregel in werking.
o Bij 5, 6,7,8 en 9 laatste cijfer
omhoog afronden.
o Verantwoord afronden:
minimaal 2 extra significante
cijfers in tussenantwoorden.
3.4 Gehaltes
Molariteit: concentratie van een
oplossing. Uitgedrukt in mol per liter.
o [A] = molariteit van deeltje A in mol per liter of in millimol per milliliter.
n
[A] = . Aantal mol delen door het volume in liters.
V
o 1 mol L-1 = 1 M
o Aantal mol stof opgelost per liter is af te leiden uit de zoutformule.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller jobribberink. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $4.01. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
76669 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now