Scheikunde (Chemie) Samenvatting Hoofdstuk 5 Mengen en Oplossen
357 views 1 purchase
Course
Scheikunde
Level
HAVO
Book
Chemie / 4 Havo / deel Leerboek
Samenvatting van Scheikunde Hoofdstuk 5 Mengen en oplossen,
Methode: Chemie 7e editie,
4 HAVO
Jullie mogen mij altijd vragen stellen over mijn samenvattingen en/of bundels. Mail me dan even naar
Succes met leren en met je toets!
Hoofstuk 5 Mengen en oplossen
Paragraaf 1 Vloeistoffen
Het kookpunt van een vloeistof
Een vloeistof met een laag kookpunt verdampt sneller dan een vloeistof met een
hoog kookpunt. Dit is een waarneming op macroniveau voor vloeistoffen met een
lager of hoger kookpunt. Op microniveau vergelijk je bij verdampen de sterkte van de
bindingen tussen de moleculen. Er is altijd een vanderwaalsbinding en als een
vloeistof kookt dan wordt die binding tussen alle moleculen verbroken. Voor de
halogeenalkanen geldt, dat een grotere molecuulmassa leidt tot een hoger
kookpunt. De vanderwaalsbinding blijkt sterker als de molecuulmassa groter is. De
verdampingstijd zegt iets over de sterkte van de bindingen tussen moleculen.
Polaire atoombinding
De tweede soort binding tussen watermoleculen ontstaat doordat
een watermolecuul op een bijzonder manier is opgebouwd. De atoombinding tussen
een H en een O atoom is anders dan tussen 2 H-atomen. Bij een atoombinding
tussen twee dezelfde atomen ontstaat een gemeenschappelijk elektronenpaar. In
een watermolecuul komen twee atoombindingen tussen verschillende atoomsoorten
voor namelijk 2 O-H-bindingen. Het O atoom trekt harder aan het elektronenpaar dan
het H-atoom. Omdat elektronen negatief geladen zijn wordt dit atoom een beetje
negatief geladen en het H-atoom een beetje positief. Een atoombinding waarbij het
ene soort atoom een beetje negatieve lading heeft en het andere een beetje
positieve noemen we een polaire binding. H heeft altijd een beetje positieve lading
en O en N een beetje negatief.
Waterstofbruggen
Er ontstaat een aantrekkende kracht tussen een beetje + lading van het ene
molecuul en de beetje – lading op het naastgelegen molecuul. Deze aantrekkende
kracht heet waterstofbrug of H-brug. Waterstofbruggen vormen een sterkere
binding tussen moleculen dan de vanderwaalsbinding. Bij de vorming van
waterstofbruggen is altijd de beetje + lading van een waterstofatoom betrokken. Je
geeft een waterstofbrug tussen 2 moleculen altijd aan als een stippellijn. Tussen
moleculen met een OH of NH groep vormen zich waterstofbruggen. Dat geld voor
water, alkanolen en alkaanaminen.
Kijk bij de zo doe je dat in je boek hoe je ze moet tekenen.
De invloed van H-bruggen op het kookpunt
Niet alleen de vanderwaalsbinding en de molecuulmassa hebben invloed op het
kookpunt ook het aantal waterstofbruggen heeft invloed op het kookpunt.
Waterstofbruggen zorgen voor een extra aantrekking tussen moleculen.
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller samenvattingenstuviac. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.50. You're not tied to anything after your purchase.
