Samenvatting Principes, formules en grafieken en te meten eigenschappen - Instrumentele chemie - MLT2
16 views 0 purchase
Course
Instrumentele chemie
Institution
Hogeschool Gent (HoGent)
Dit is een compilatie van drie documentjes die ik heb gebruikt om een overzicht te hebben van alle technieken.
Er is een overzicht van alle principes (UV-VIS, IR, AES, AAS,...), formules en grafieken. En ik heb ook nog een klein overzichtje gemaakt waarin er staat welk principe welke eigenschap...
Principes Instrumentele chemie
Deel 1
UV-VIS Absorptiespectrofotometrie
spectrofotometrie → Licht door staal: een deel wordt geabsorbeerd om de molecule in
excitatie te brengen en een doorgelaten deel gemeten waardoor we
de absorbantie verkrijgen. Het geabsorbeerde kleur en doorgelaten
kleur zijn complementair.
→ Het meet de intensiteit van het licht dat door een
monsteroplossing in een cuvet gaat en vergelijkt dit met de
intensiteit van het licht voordat het door het monster gaat.
Nefelometrie en Meten van verstrooiing van invallend licht op het staal
turbidimetrie
→ N: lichtverstrooiing, bij lage concentraties en kleinere partikels
→ T: schijnbare lichtabsorptie, bij grotere concentraties en grotere
partikels
Infrarood IR-straling op staal; moleculen bij juiste golflengte vibreren waardoor
spectrofotometrie ze energie opnemen en straling kan geabsorbeerd worden.
Identificatie moleculen
AES of Staal verhit; moleculen gaan splitsen waardoor atomen exciteren en
Vlamfotometrie dan terug naar de grondtoestand gaan, hierbij ontstaat er emissie
van licht met typische golflengte
Identificatie atomen
AAS Absorptie fototonen uit stralingsbundel door vrije atomen
→ Staal bij een hoge temperatuur in gasfase waardoor moleculen
splitsen in atomen en dus atomiseren. Aan de hand van de
atomisatiegraad wordt de intensiteit van de straling gemeten
Identificatie atomen
Fluorimetrie Meten van lichtemissie door geëxciteerde moleculen.
Luminescentie is het proces waarbij stof licht uitzendt na energie
toevoer door EMS (= fotoluminescentie), inwerking (bio)chemische
reacties en inwerken spanning
Twee standen: parallel en antiparallel
Twee energieniveaus: E1 (laag) en E2 (hoog)
Atoomkernen bezitten een spin (indien n° of p + oneven); veroorzaakt
magneetveldje waarin door absorptie van EMS kernen kunnen
overgaan van E1 naar E2
2e extern veld (radiofrequente straling) uit terug E2 naar E1
afgifte radiogolven signaal detectie berekening plaats oorsprong
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller mltmdk. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $7.07. You're not tied to anything after your purchase.
