Cuelgo mis apuntes de 4 ESO de un instituto de la Comunidad Valenciana. A mí me han ayudado a obtener muy buenas calificaciones durante este año. Todos estos apuntes están hechos por mí y son a ordenador (digital). Disponéis de la mayoría de asignaturas ¡¡Espero que os sirvan tanto como a m...
1. ¿Cómo se forman las sustancias químicas?
-Los átomos tienden a unirse unos con otros mediante enlaces químicos para formar
entidades más complejas. De esta forma se construyen las sustancias.
-Los átomos tratan de unirse con otros debido a la tendencia de todos ellos a adquirir la
configuración de gas noble en su capa más externa o “capa de valencia”. Esta es una
configuración especialmente estable a la que tienden todos los elementos
-Los gases nobles, ya poseen esta configuración estable, por lo que no necesitan unirse con
nadie.
2. Enlace iónico (metal+no metal)
-Aparece cuando se unen átomos de carácter no metálico con átomos de un elemento
metálico. (Sulfuro de magnesio→MgS).
-Los átomos metálicos ceden n electrones a los átomos no metálicos, que los ganan.
-Se unen debido a la atracción de cargas de distinto signo
Redes cristalinas
-Este proceso que acabamos de ver se realiza simultáneamente en un número enorme de
átomos.
-Se forman gran número de iones positivos y negativos que se atraen mutuamente
formando una estructura tridimensional de iones ordenados. Es lo que se conoce con el
nombre de red iónica o red cristalina.
-El enlace iónico no forma moléculas!! La fórmula indica la proporción en la que se
combinan los iones.
-La forma en la que se ordenan los iones depende de la carga de los iones y de su tamaño.
-El número o índice de coordinación (IC) de un ion es el número de iones de signo opuesto
que lo rodean.
-La celda unidad es la porción más simple de la estructura cristalina que se repite en todo el
cristal.
Propiedades de los compuestos iónicos
→ A temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Tienen temperaturas de fusión
altas.
→ Son compuestos duros, ya que para rayarlos se deben romper cierto número de enlaces
iónicos, que son de naturaleza electrostática y, por tanto, fuertes.
→ Son frágiles, ya que al golpearlos se enfrentan iones del mismo signo y se repelen.
– Son solubles en disolventes polares como el agua, que pueden romper las estructuras
cristalinas
→ No conducen la conductividad eléctrica en estado sólido, ya que los iones ocupan
posiciones fijas en el cristal.
→ Si están fundidos o disueltos los iones quedan libres, por lo que sí que se pueden mover,
en consecuencia su conductividad es elevada.
-Los compuestos iónicos disueltos se llaman electrólitos: al disolverse forman iones libres
que pueden conducir la electricidad. Pilas, en las células para regular la hidratación…
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