Summary
Samenvatting H6 - Scheikunde
- Course
- Level
Deze samenvatting bevat alle stof van H6 met afbeelding ter ondersteuning van de stof.
[Show more]
Seller
Follow
melissa2005ve
Content preview
Scheikunde samenvatting H6Cu2+ + 2 e- Cu(s)
p: 29 p: 29
e: 27 e: 29
2H+ + 2 e- H2
p: 1 p: 1
e: 0 e: 1
Al (s) Al3+ + 3 e-
p: 13 p: 13
e: 13 e: 10
redoxreacties -> Battreijen, accu’s, waterstof auto’s -> (brandstofcel)
vaak zijn er metalen betrokken bij deze reactie. Metalen kun je onderverdelen op hoe
snel ze reageren met water/zuurstof.
- Edelmetalen: reageert bijna nergens mee
- Halfedel
- Onedel
- Zeer onedel: reageert snel en sterk met water/zuurstof
Tijdens een redoxreactie worden metalen omgezet in positieve metaalionen. De niet metalen worden
omgezet in negatieve ionen. Dit gebeurd door elektronen overdracht, elektronen gaan nooit verloren!
Vb: magnesium toevoegen aan zoutzuur geeft waterstofgas en een oplossing van magnesiumchloride
Mg(s) + 2H+ (aq) H2 (g) + Mg 2+ (aq)
Mg vondt Mg2+, er zijn e- afgestaan (aan H+). Het is een redoxreactie (halfreacties:
Mg (s) Mg2+ (aq) + 2 e-
2H+ (aq) + 2 e- H2 (g)
e- blijft gelijk voor en na de pijl, maar kan wel van ion wisselen zoals bij het vb.
bij een redoxreactie zijn twee type deeltjes te onderscheiden.
- Oxidator = neemt e- op, voor de pijl
- Reductor = staat e- af, na de pijl
Tabel 48:
- Sterkste oxidator: F2
- Zwakste reductor: Li+
- Sterkste reductor: Li
- Zwakste oxidator: F-
Er verloopt alleen een reactie als de oxidator boven de reductor staat.
Zuurstof -> oxide (met H+ of H2O)=> Oxidator
Water -> oxidator en reductor = zwak
Metalen -> reductor
Metaalionen -> meestal oxidator, soms beide.
Ionen welke meerdere ladingen kunnen hebben kunnen beide zijn.
Vb: ijzer(II)ion Fe2+ + 2 e- Fe (s)
Ijzer(III)ion Fe2+ Fe3+ + e-
Halogenen -> Oxidator
Halogeenionen -> Reductor
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller melissa2005ve. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $8.07. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
67096 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now