Samenvatting les 5 - Kinetiek

Kinetiek

1. Reactiesnelheid
4 factoren beïnvloeden deze v
1)​ Concentratie vd reagentia en reactieproducten (kans op onderlinge botsingen ↑)
2)​ Fysische toestand (gas processen gaan sneller dan vaste stoffen)
3)​ Temperatuur (Arrheniusgedrag)
4)​ Katalysator

●​ Reactie: A2 (g) + B2 (g) → 2AB (g)
[𝐴𝐵]𝑡2−[𝐴𝐵]𝑡1 ∆[𝐴𝐵]
●​ gemiddelde reactiesnelheid: va = 𝑡2−𝑡1
= ∆𝑡
[𝐴]𝑡2−[𝐴]𝑡1 ∆[𝐴]
●​ Snelheid vd concentratieafname van A2 (g): vb = 𝑡2−𝑡1
=– ∆𝑡

●​ AB worden dubbel zo snel gevormd als A2 en B2 wegreageren + snelheden zijn NIET
cte in functie vd tijd
−𝑑[𝐴] −𝑑[𝐵] 𝑑[𝐴𝐵]
●​ v = 𝑑𝑡
= 𝑑𝑡 = 2𝑑𝑡


2. Reactiesnelheidsvergelijking
1)​ Differentiële vgl
→ relatie tss reactiesnelheid en concentraties
[
→ vb k 𝑁𝑂2 n ]
2)​ Geïntegreerde vgl
→ relatie tss concentratie en tijd

●​ Algemeen
○​ reactie: A + B + C + … → …
○​ reactiesnelheid = k [𝐴]n [𝐵]p [𝐶]q …
○​ opm:
■​ concentraties vd reactieproducten w niet weergegeven in de vgl
■​ n, p, q moeten experimenteel bep w + NIET noodzakelijk gehele
getallen
■​ Orde vd tot reactie = som vd orden v elk vd elementen
■​ eenheid k is afhankelijk vd vorm vd vgl
●​ Belang
○​ fundamenteel: voorspellingen omtrent reactiemechanisme
○​ technologisch: duur en opbrengst per tijdseenheid ve nuttige che reactie

3. Orde ve reactie
●​ v = k [𝐴] eerste orde in A
●​ v = k [𝐴]2 tweede orde in A
●​ v = k [𝐴][𝐵] tweede orde (eerste orde in A, eerste orde in B)
●​ v = k nulde orde (vb gekatalyseerde reactie)

, 4. Reactie van de eerste orde
●​ Geïntegreerde vgl




●​ Halfwaardetijd




●​ Linearisering




●​ Radioactief verval
○​ α = 23892U → 42He + 23490Th
○​ β = 8737Rb → 0-1e- + 8738Sr
○​ γ = uitstoot van foton met zeer korte golflengte
○​ radioactief verval → halfwaardetijd !