100% satisfaction guarantee Immediately available after payment Both online and in PDF No strings attached
logo-home
Previously searched by you
Previously searched by you
logo
Samenvatting: Chemie Overal Scheikunde: Hoofdstuk 8; Zuren (VWO 4) $3.22
Add to cart
Quickly navigate to
Preview
  2.  
  3. CSVVG Vincent Van Gogh
  4.  
  5. Scheikunde

Summary

Samenvatting: Chemie Overal Scheikunde: Hoofdstuk 8; Zuren (VWO 4)

2 reviews
 1 purchase
  • Course
  • Scheikunde
  • Institution
  • CSVVG Vincent Van Gogh
  • Book
  • Chemie overal

Samenvatting Chemie Overal 4e editie VWO 4 Hoofdstuk 8: Zuren. In de samenvatting zijn de volgende paragrafen samengevat: 8.2 De pH van een oplossing 8.3 Zuren in water 8.4 Formules en namen van zuren 8.5 pH-berekeningen aan zure oplossingen *Paragraaf 8.1 is niet inbegrepen vanwege onbelangrijke i...

[Show more]

Preview 2 out of 3  pages

Document information

  • No
  • Hoofdstuk 8
  • September 11, 2020
  • 3
  • 2019/2020
  • Summary

Subjects

  • vwo4
  • scheikunde chemie overal
  • hoofdstuk 8
  • zuren
  • hele hoofdstuk
  • samenvatting

Connected book

book image

Book Title:

Author(s):

  • Edition:
  • ISBN:
  • Edition:

Written for

  • CSVVG Vincent van Gogh
  • Natuur en Gezondheid
  • Scheikunde
All documents for this subject (9)

2  reviews

review-writer-avatar

By: noauljee1 • 1 year ago

review-writer-avatar

By: solveigvanhout • 1 year ago

Seller

avatar-seller
JudithVWO

Reviews received

Content preview

VWO 4

Samenvatting




Chemie Overal Scheikunde:
Hoofdstuk 8; Zuren



Judith Vuijst
CSVVG Vincent van Gogh

, Scheikunde samenvatting Hs 8: Zuren

§8.2 De pH van een oplossing
Zuur, basisch of neutraal
Een indicator is een stof waarmee je kunt bepalen of een oplossing zuur of basisch is. Verschil in zuurgraad druk je uit in
getalwaarde met de pH. Een oplossing is Zuur bij een pH van <7, Basisch bij een pH van >7, Neutraal bij een pH van = 7


Indicatoren
Lakmoes: Geeft aan of een oplossing zuur, basisch of neutraal (niet nauwkeurig)
 In zure oplossing kleurt blauwe lakmoespapier rood, in basische oplossing kleur rode lakmoespapier blauw.
Universeelindicator: Hiermee kun je de pH-waarde van een oplossing vaststellen
Oplossingen: Het pH-gebied waarin de indicator van kleur verandert is het omslagpunt.


§8.3 Zuren in water
Stoomgeleiding zure oplossing
Zure oplossingen kunnen stroom geleiden en bevatten dus ionen. Als een zuur oplost in water worden H +-ionen
afgegeven aan watermoleculen. Hierbij ontstaan H 3O+-ionen (oxoniumion). Reactievergelijking tussen waterstofchloride
en water is: HCl (g) + H2O (l)  H3O+ (aq) + Cl – (aq).


Verschil in stroomgeleiding van zure oplossingen
Sterke zuren: zuren die in water volledig splitsen in ionen. Dit is een aflopende reactie
 Als je de oplossing 2x verdunt, halveert de geleidbaarheid doordat de concentratie H 3O+- en Cl- -ionen 2x zo klein
wordt.
Zwakke zuren: zuren die in water gedeeltelijk splitsen in ionen. Dit is een evenwichtsreactie
 Als je de oplossing 2x verdunt, neemt de geleidbaarheid toe en komen er extra ionen id oplossing: evenwichtsreactie


Notaties van zure oplossingen
Oplossing sterke zuren: de HZ noteren we als de ionen id oplossing: H 3O+ (aq) + Z- (aq)
Oplossing zwakke zuren: de HZ noteren we als het zuur zelf: HZ (aq)


§8.4 Formules en namen van zuren
Organische zuren
Organische zuren: zuren met een koolstofskelet en een –COOH-groep. Het H-atoom in deze zuurgroep kan worden
afgestaan als H+-ion. Een meerwaardig zuur kan meerdere H+-ionen afstaan, een eenwaardig zuur slechts één. Naast het
H3O+-ion ontstaat er ook een negatief geladen ion (O -), het zuurrestion (behoort tot alkanoaten).


Anorganische zuren
Anorganische zuren: zuren zonder een koolstofskelet. Koolzuur (H2CO3) en zwaveligzuur (H2SO3) zijn instabiele zuren. Ze
bestaan in feite alleen als oplossing van CO 2 of SO2 in water. Een meerwaardig zwak zuur verliest in water maar één H +-
ion.

The benefits of buying summaries with Stuvia:

Guaranteed quality through customer reviews

Guaranteed quality through customer reviews

Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.

Quick and easy check-out

Quick and easy check-out

You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.

Focus on what matters

Focus on what matters

Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!

Frequently asked questions

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

Satisfaction guarantee: how does it work?

Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.

Who am I buying these notes from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller JudithVWO. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy these notes for $3.22. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

69252 documents were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 15 years now

Start selling
$3.22  1x  sold
  • (2)
Add to cart
Added