Samenvatting - Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) - MST
90 views 2 purchases
Course
Fysische Chemie en Kinetiek (4052FYSCK)
Institution
Technische Universiteit Delft (TU Delft)
Book
Physical Chemistry Pearson International Edition, plus MasteringChemistry without eText
Bij Fysische Chemie en Kinetiek (FCK, 4052FYSCK) leert de student:
de eigenschappen van een ideale oplossing en kan afwijkingen van het ideaal gedrag onder woorden brengen
-de thermodynamische eigenschappen van elektrolyt oplossingen onderscheiden en de Debye-Hueckel theorie toepassen
- met de...
Ezelsbruggetjes elektrochemie
Losing electrons is oxidation
Gaining electrons is reduction
Remember: "LEO the lion goes GER”
Reduction happens at the Cathode
Oxidation happens at the Anode
Remember: “Red Cat”
Pagina 2 van 20
, 4052FYSCK SAMENVATTING
Hoofdstuk 35&36 Kinetiek
De chemische kinetiek bestudeert de snelheid van reacties, en a.d.h.v. daarvan de mechanismen.
Dit verschilt van de thermodynamica doordat thermodynamica kijkt naar evenwichten terwijl bij
kinetiek de reactie (nog) niet in evenwicht is.
De reactiesnelheid van stof i geeft de snelheid waarmee een reactant verdwijnt of een product
1 d [i ]
verschijnt: R = met ν i de stoichiometrische verhouding onder voorwaarden van constant
ν i dt
volume en geen andere afvoer/toevoer. Voor gassen wordt dit (m.b.v. de partiële druk uit de ideale
1 dPA
gaswet) geschreven als: R = .
RT dt
§35.3 Rate law
De rate law geeft de reaction rate middels R = k [ A ] • [ B ] .• .. met k de
α β
reactiesnelheidsconstante in M-n+1s-1, [ A ], [ B ],... de concentratie van de reactanten en α , β ,... de
ordes van de reactie. Deze moeten experimenteel bepaald worden en hangt o.a. af van
temperatuur, druk en tijd. Als bij een verhoging van de concentratie de snelheid omhoog gaat is
de orde positief.
§35.4 Reactiemechanisme
Een reactiemechanisme is een collectie van elementaire stappen. Een elementaire stap is een
stap die niet verder opgedeeld kan worden. Het aantal elementaire stappen - 1 is het aantal
intermediairen. Een reactie die verloopt volgens 1 elementaire stap is een simpele reactie, ≥2
elementaire stappen is een complexe reactie.
De moleculariteit is de stoichiometrie van 1 elementaire stap waardoor gesteld kan worden dat bij
elementaire stappen geldt dat de moleculariteit gelijk is aan de orde.
§35.5/35.6 Geïntegreerde reactiesnelheidsvergelijkingen
De halfwaardetijd is de tijd waarin de concentratie de helft is van de initiële concentratie.
Reactievergelijking Reactiesnelheids- Geïntegreerde Halfwaardetijd
vergelijking reactiesnelheidsvergelijking
A ⎯k⎯
→P d [ A] [ A ] = [ A ]0 e− kt ln ( 2 )
− = k [ A] t1/2 =
dt k
2A ⎯k⎯
→P 1 d [ A] [ A ]0 met k = 2k 1
= k [ A] [ A ] = 1+ t1/2 = met keff = 2k
2
− keff [ A ]0
2 dt [ A ]0 keff t eff
A + B ⎯k⎯
→P d [ A] ⎛ [ B] ⎞
− = k [ A ][ B ]
dt 1 ⎜ [ B] ⎟
kt = ln ⎜ 0
⎟
[ ]0 [ ]0 ⎜
B − A [ A ] ⎟
⎜⎝ [ A ] ⎟⎠
0
3A + B ⎯k⎯
→P 1 d [ A] 1
= k [ A] [ A ] = [ A ]0 met keff = 6k
3
− 1+ [ A ]0 keff t
3 dt
Bij de eerste orde kan gesteld worden [ P ] + [ A ] = [ A ]0 en dus [ P ] = [ A ]0 1− e− kt ( )
Op een gegeven moment worden de differentiaalvergelijkingen zo ingewikkeld dat ze numeriek
opgelost moeten worden met een Taylorbenadering met een computer. Elke uitkomst van een
Taylorbenadering wordt gebruikt als nieuw startpunt.
Pagina 3 van 20
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller markheezen. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $12.40. You're not tied to anything after your purchase.
