Summary
Scheikunde samenvatting H7 Evenwichten
- Course
- Level
- Book
duidelijke en complete samenvatting van Scheikunde H7 Evenwichten
[Show more]
Connected book
Book Title:
Author(s):
- Edition:
- ISBN:
- Edition:
Seller
Follow
dominiquegeerdink
Reviews received
Content preview
Evenwichtenchemisch evenwicht:
beginstoffen nog over na de reactie
dynamisch
homogeen:
de reagerende stoffen in evenwicht vormen een homogeen mengsel = alle stoffen, voor en na de
evenwichtspijlen, bevinden zich in dezelfde fase gedurende de reactie
heterogeen:
de reagerende stoffen in evenwicht vormen een heterogeen mengsel = stoffen, voor en na de evenwichtspijlen,
bevinden zich in diverse fasen gedurende de reactie
reactiesnelheid = s = aantal gram of mol stof A dat per seconde wordt omgezet in stof B
evenwichtsvergelijking = evenwichtsreactie = reactie die uiteindelijk leidt tot een chemisch evenwicht
endo
mA+nB qC+rD
exo
K = evenwichtsconstante = concentratie bij evenwicht
afhankelijk van de T
[breuk]
als het evenwicht is ingesteld, verandert de concentratie niet meer
concentratiebreuk:
B.V: H2(g) + Cl2(g) 2 HCl (g)
evenwichtsvoorwaarde:
[HCl]2
K = _______
[H2] . [Cl2]
coëfficiënten van de stoffen in de reactievergelijking:
weergeven hoe vaak een stof voorkomt
komen als macht in de concentratiebreuk
Let op:
Vaste stoffen(s) en vloeistoffen (l) staan NIET in de concentratiebreuk van een evenwicht, ze kunnen wel in de vergelijking staan.
Alleen gassen (g) of opgeloste stoffen (aq)/ stoffen waarvan de concentratie kan veranderen worden genoemd in de
concentratiebreuk van een evenwicht.
evenwichtstoestand: toestand waarbij
de waarde van de concentratiebreuk = K = constant
reactiesnelheid in beide richtingen gelijk is/ twee tegengesteld verlopende reacties dezelfde snelheid hebben
srl = slr
ligging van het evenwicht
evenwicht ligt links: [concentratie moleculen links] > [concentratie moleculen rechts] verschuiving naar rechts
evenwicht ligt rechts: [concentratie moleculen links] < [concentratie moleculen rechts] verschuiving naar links
The benefits of buying summaries with Stuvia:
Guaranteed quality through customer reviews
Stuvia customers have reviewed more than 700,000 summaries. This how you know that you are buying the best documents.
Quick and easy check-out
You can quickly pay through credit card or Stuvia-credit for the summaries. There is no membership needed.
Focus on what matters
Your fellow students write the study notes themselves, which is why the documents are always reliable and up-to-date. This ensures you quickly get to the core!
Frequently asked questions
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
Satisfaction guarantee: how does it work?
Our satisfaction guarantee ensures that you always find a study document that suits you well. You fill out a form, and our customer service team takes care of the rest.
Who am I buying these notes from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller dominiquegeerdink. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy these notes for $5.89. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
72001 documents were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy study notes for 14 years now