100% de satisfacción garantizada Inmediatamente disponible después del pago Tanto en línea como en PDF No estas atado a nada
logo-home
Buscado previamente por ti
Buscado previamente por ti
logo
Summary Fisiesewetenskap opsommings Kw 1 graad 9 CAPS 6,47 €
Añadir al carrito
Navegar rápidamente a
Vista previa
  2.  
  3. 9
  4.  
  5. Fisiesewetenskappe

Resumen

Summary Fisiesewetenskap opsommings Kw 1 graad 9 CAPS
 0 veces vendidas
  • Grado
  • Fisiesewetenskappe
  • Institución
  • 9

Die volgende opsommings sluit in: -Elemente en verbindings - Voorstelling van formules - Name en formules - Chemiese reaksies - Balanseer van reaksievergelykings - Gastoetse - Definisielys

Vista previa 2 fuera de 11  páginas

Información del documento

  • 3 de abril de 2021
  • 11
  • 2021/2022
  • Resumen

Temas

  • fisiesewetenskap
  • science
  • atome
  • elemente
  • grade 9
  • graad 9

Escuela, estudio y materia

  • 9
  • Fisiesewetenskappe
  • 200
Todos documentos para esta materia (1)

Vendedor

avatar-seller
LeerNou

Comentarios recibidos

Vista previa del contenido

Elemente en verbindings
Voorstelling van elemente en verbindings
Elemente en verbindings kan onder andere voorgestel word met behulp van simbole, formules en
grafiese voorstelling.

Element: ‘n suiwer stof bestaande uit een tipe atoom.

Verbinding: ‘n groep van twee of meer verskillende atome wat mekaar aantrek met relatiewe sterk
kragte of bindings. Die atome verbind in vaste verhoudings.

Elemente en die periodieke tabel
Die periodieke tabel van elemente is deur Dmitri Mendeleev voorgestel.

Dit is saamgestel deur elemente wat kenmerkende neigings ten opsigte van sekere fisiese en chemiese
eienskappe saam te groepeer.

Basiese struktuur van die atoom

• Atome bestaan uit drie subatomiese deeltjies – protone, neutrone en elektrone.
• Protone is positief gelaai en kom saam met die neutrone wat geen lading het nie in die kern van
die atoom voor. Die protone en neutrone word saam die neukleone genoem.
• Elektrone is negatief gelaai en kom rondom die kern voor in verskeie energievlakke wat ons
orbitale noem.

Uitleg van die periodieke tabel van elemente
Die periodieke tabel is die voorstelling van elemente in volgorde van toenemende atoomgetalle.

Dit toon aan hoe periodisiteit van fisiese en chemiese eienskappe van die elemente verwant is aan
atoomstruktuur.

Groepe is die vertikale kolomme in die periodieke tabel.

Sommige groepe het name:

• Alkali-metale (groep 1)
• Alkali-aardmetale ( groep 2)
• Halogene ( groep 17)
• Edelgasse ( groep 18)

Periodes is die horisontale rye in die periodieke tabel.

• Elemente kan of metale, nie-metale of metalloiede (half-metale) wees. Die metale en nie-
metale, met die uitsondering van waterstof, word geskei met ‘n sigsaglyn waar rondom die
metalloiede voorkom.
• Die half-metale kom op ‘n sigsaglyn voor tussen die metale en nie-metale.
• Metale word aan die linkerkant van die periodieke tabel aangetref.
• Nie-metale word aan die regterkant van die periodieke tabel aangetref.

, • Oorgangsmetale kom voor in groep 3-12
• Die half-metale sluit in: boor (B), silikon (Si), germanium (Ge), arseen (As), antimoon (Sb), telluur
(Te) en astaat (At).
• Half-metale het eienskappe van beide metale en nie-metale.
• ‘n Kenmerkende eienskappe van half-metale is verhoogde geleiding met toename in
temperatuur.
• Die metale is abie meer as die nie-metale op die periodieke tabel.
• Meeste metale is vaste stowwe by kamertemperatuur met die uitsondering van kwik (Hg) wat ‘n
vloeistof is.
• Talle nie-metale is diatomiese gasse soos waterstof (H2), stikstof (N2), suustof (O2), fluoor (F2) en
chloor (Cl2). Diatomies beteken dit bestaan uit molukule wat twee van dieselfde atome bevat
wat chemies gebind is.
• Broom (Br2) is ‘n rooibruin vloeistof by kamertemperatuur en jodium (I2) is ‘n vaste stof.
• Edelgasse is die enigste stowwe wat in atomiese vorm by omgewingstoestande gevind word.

Atoomgetal: Die getal protone in ‘n atoom van ‘n element.

Die massagetal van ‘n element stem ooreen met die aantal nukleone in die kern van daardie element,
met ander woorde die som van die protone en neutrone in die kern van die element. Die aantal
neutrrone kan dus bereken word deur:

Aantal neutrone = massagetal – atoomgetal

Simbole van elemente – word ALTYD met hoofletters geskryf. Indien die simbool vir die element uit
twee letters bestaan word die eertse letter met ‘n hoofletter geskryf en die tweede as ‘n klein letter.

Name van elemente

Die atoomgetal, simbool en naam van meeste elemente word in die tabel hieronder aangedui.

Atoomgetal Simbool Naam
1 H Waterstof
2 He Helium
3 Li Litium
4 Be Berillium
5 B Boor
6 C Koolstof
7 N Stikstof
8 O Suurstof
9 F Fluoor
10 Ne Neon
11 Na Natrium
12 Mg Magnesium
13 Al Aluminium
14 Si Silikon
15 P Fosfor
16 S Swawel
17 Cl Chloor

Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:

Garantiza la calidad de los comentarios

Garantiza la calidad de los comentarios

Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!

Compra fácil y rápido

Compra fácil y rápido

Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.

Enfócate en lo más importante

Enfócate en lo más importante

Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable. Así llegas a la conclusión rapidamente!

Preguntas frecuentes

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?

Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.

Who am I buying this summary from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller LeerNou. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy this summary for 6,47 €. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

45,681 summaries were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 15 years now

Empieza a vender
6,47 €
  • (0)
Añadir al carrito
Añadido