Resumen

Sumario Formulación inorgánica

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Grado
Química Orgànica

Institución
Universidad Politécnica De Cartagena (UPCT)

Es un resumen de todos los compuestos y formas para formularlos. Una manera fácil y sencilla de empezar la química de primero.

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Subido en 25 de septiembre de 2014
Número de páginas 16
Escrito en 2010/2011
Tipo Resumen

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P á g i n a |1

Formulación inorgánica
Tipos

i. Sustancias simples : Fe , N2 , Cl2

ii. Compuestos binarios ________________________________________________

1ºcomp. binarios con oxígeno

1º.1 óxidos ácidos (anhídridos)

1º.2 óxidos básico

2ºcomp. con hidrógeno

2º.1.hidruros metálicos

2º.2.hidruros volátiles

2º.3.haluros de hidrogeno

3ºSales binarias

3ºSales hidracidas

3º Sales volátiles

iii. Compuestos terciarios ____________________________________________

-hidróxidos o bases

-oxisales

-oxoácidos

iv. Compuesto cuaternarios __________________________________________

-Sales ácidas

• Los compuestos químicos se forman mediante enlaces químicos .Estos enlaces se
constituyen entre los distintos átomos de diferentes maneras o bien compartiendo parejas
de electrones o bien y/o captando electrones.

• La distinta capacidad de un átomo para ceder, captar o compartir electrones depende de
su valencia. Que se define como el número de electrones que un átomo está dispuesto a
ceder, captar o compartir para alcanzar la estructura del gas noble más cercano.

, P á g i n a |2

• Valencias más comunes de los elementos.

Grupo Valencia

IA 1

II A 2

III A 3

IV A 2, 4

V A 3, 5

VI A 2, 4, 6

VII A 1, 3, 5, 7

Grupo IB Valencia

Cu 1, 2

Ag 1

Au 1, 3

Grupo IIB Valencia

Zn 2

Cd 2

, P á g i n a |3

Hg 2, 1

Grupo IIIB valencia

Sc, Y 3

Grupo IV valencia

Ti 3, 4

Grupo V valencia

V 2, 3, 5

Grupo VI valencia

Cr 2, 3, 6

Mo, W 6

Grupo VI valencia

Mn 2, 3, 4 ,6 ,7

Triadas Valencia

Fe, Co, Ni 2, 3

Pd, Pt 2, 4

• Normas básicas para formular

1. Se escribe en primer lugar el elemento metálico y a continuación el elemento metálico , por
ejemplo : NaCl (cloruro de sodio)

2. Se nombra siempre de derecha a izquierda

3. Para formar un compuesto los elementos intercambian sus valencias con la que actúan
colocándolos en formar de subíndice en los átomos ,ejemplo : (H2O)

4. Si se pueden simplificar los subíndices se simplifican

5. El subíndice 1 nunca se escribe.

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