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Sumario Resumenes de química general, química analítica y quimica-física
Resumenes de química general, QU0910. Química II.
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CURSO 2020/2021RESUMENES QUÍMICA II
UNIVERSIDAD JAUME I
QU0910
,RESUMENES QUÍMICA II QU0910 – QUÍMICA II
TEMA 1. EQUILIBRIO DE REACCIONES
aA + bB cC + dD
Se dice que se llega al equilibrio químico cuando las concentraciones de las especies
implicas son constantes a lo largo del tiempo. Pero el equilibrio se trata de un estado
dinámico y se puede estudiar bajo un punto de vista termodinámico o cinético.
Donde el punto de vista termodinámico la reacción está en el equilibrio cuando las
concentraciones de las especies son constantes. Desde el punto de vista cinético, el
equilibrio es dinámico, donde la reacción continua y los reactivos se transforman a una
velocidad llamada directa y de productos a reactivos a una velocidad llamada inversa. En
el equilibrio, ambas velocidades son idénticas lo que implica que las concentraciones son
constantes.
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,RESUMENES QUÍMICA II QU0910 – QUÍMICA II
1.1. CONSTANTE DE EQUILIBRIO
Representada en la “Ley de atracción de masas”. Es una cantidad constante que depende
de la temperatura. La actividad de la especie química se puede
definir como la concentración efectiva con la que participa en
la reacción. Las concentraciones están expresadas en mol/L y
las especies de los sólidos no participan en la reacción.
La constante de equilibrio se puede deducir por datos termodinámicos utilizando el
concepto de espontaneidad, que se relaciona con la variación de la energía libre de Gibbs.
Un proceso está en equilibro cuando la variación de la energía libre de Gibbs es cero.
1.1.1. Relación entre constantes
• Cuando escribimos la reacción inversa, el valor de la constante de la nueva
reacción es la inversa de la constante de la reacción original
K’=1/K
• Cuando se multiplican los coeficientes de toda la reacción, la nueva constante se
puede calcular elevando la constante original al número multiplicador.
• Si una reacción se puede considerar como la suma de diferentes reacciones
simultaneas, la constante se obtiene como producto de constantes de las
reacciones individuales.
K’=K1*K2. Ejemplo práctico:
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1.1.2. Equilibrio de gases
Cuando se producen reacciones entre
sustancias gaseosas puede resultar más
cómodo la utilización de las presiones. Por lo
que sacamos la Kp. Y podemos trabajar con
las siguientes expresiones:
1.1.3. Significado numérico
Nos permite predecir hacía que lado se va a desarrollar la reacción y podemos calcular
las concentraciones de los productos y reactivos una vez llegamos al
equilibrio. Para ello calculamos la Qc, la cual a posteriori vamos a
comparar con la Kc. La Qc se calcula de la siguiente manera:
Y a la hora de comparar los resultados, vemos que:
• Qc=Kc podemos decir que está en el equilibrio.
• Qc<Kc la reacción se desplazará a la derecha.
• Qc>Kc la reacción se desplazará a la izquierda.
1.2. LE CHATELIER
Cuando se somete a un sistema en equilibrio a una modificación; el sistema reacciona de
manera que evoluciona hacia un nuevo equilibrio que contrarresta el efecto de la
modificación.
1.2.1. Modificación de presión o volumen
Al extraer o adicionar a gas, se modifica la relación de las concentraciones respecto al
equilibrio, de manera que Qc no es igual a Kc, por lo que el sistema evoluciona hasta que
se igualan los parámetros.
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