Notas de lectura
TEMA 4. ESTRUCTURA GEOMÉTRICA. MODELO VSEPR
- Grado
- Complements de Química
- Institución
- Universitat Rovira I Virgilu (URV)
TEMA 4. ESTRUCTURA GEOMÉTRICA. MODELO VSEPR
[Mostrar más]Vista previa 1 fuera de 1 páginas
Vista previa 1 fuera de 1 páginas
Añadir al carritoVendedor
Seguir
Vista previa del contenido
TEMA 4. ESTRUCTURA GEOMÉTRICA. MODELO VSEPRGeometría Pares e- Pares Pares Geometría Ánglulo
electrónica totales enlazantes libres molecular
Lineal (sp) 2 2 0 Lineal 180º
Trigonal plana 3 3 0 Trigonal plana 120º
(sp2) 3 2 1 Angular 120º
Tetraédrica (sp3) 4 4 0 Tetraédrica 109,5º
4 3 1 Piramidal trigonal 109,5º
4 2 2 Angular 109,5º
Bipiramidal 5 5 0 Bipiramidal trigonal 90º//120º
trigonal (sp3d) 5 4 1 Balancín 120º//90º
5 3 2 En T 90º
5 2 3 Lineal 180º
Octaédrica (sp3d2) 5 5 0 Octaédrica 90º
5 4 1 Piramidal cuadrática 90º
5 3 2 Plano cuadrado 90º
Estrategia para predecir geometrías moleculares
Dibujar la estructura de Lewis
Determinar la distribución de los electrones alrededor del átomo central que
minimiza las repulsiones
Describir la geometría molecular teniendo en cuenta si las posiciones están
ocupadas o no por núcleos atómicos.
La repulsión entre pares de electrones enlazantes es más
pequeña como más grande sea la electronegatividad del
lligand. En el caso del H2O, el enlace es menor que en el
F2O ya que la electronegatividad del
F es mayor.
La repulsión entre los enlaces
múltiples es más grande que entre
enlaces simples.
En 1931 Linus Pauling describe la electronegatividad
como el poder de un átomo en una molécula de atraer electrones hacia él mismo.
Los momentos dipolares ocurren cuando hay una separación de carga. Cuanta mayor
sea la diferencia en electronegatividad mayor es el momento dipolar. La distancia entre
la separación de carga es un factor decisivo en el tamaño del momento dipolar.
Los elementos + electronegativos tienen mayor disstancia de enlace y los + grandes
tienen menor distancia de enlace. Evidentemente la distancia entre enlaces simples y
dobles es mayor que entre enlaces simples.
Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:
Garantiza la calidad de los comentarios
Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!
Compra fácil y rápido
Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.
Enfócate en lo más importante
Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable. Así llegas a la conclusión rapidamente!
Preguntas frecuentes
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?
Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller ricardaranda. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for 8,49 €. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
45,681 summaries were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 15 years now
