Notas de lectura
TEMA 5. TEORIA DE ENLACE DE VALENCIA. HIBRIDACIÓN
- Grado
- Complements de Química
- Institución
- Universitat Rovira I Virgilu (URV)
TEMA 5. TEORIA DE ENLACE DE VALENCIA. HIBRIDACIÓN
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TEMA 5. TEORIA DE ENLACE DE VALENCIA. HIBRIDACIÓNTeoría del enlace de valencia
El enlace covalente se forma por superposición de
orbitales semillenos de valencia de átomos
diferentes y por emparejamiento de electrones. Es
decir, que para formar enlaces, los electrones deben
estar desparejados.
Por ejemplo, en el BeH2, el Be no tiene electrones
desparejados (1s22s2), por lo que pasa a un estado
excitado (2s12pz1) con una
hibridación sp. Otro ejemplo sería
el enlace de la molécula de CH4. El
C tiene una configuración de
2s22p2, y pasa a un estado excitado
2s12p3. Su estructura no se puede
explicar haciendo uso de orbitales
atómicos, por lo que usamos la
hibridación.
Orbitales híbridos Distribución geométrica Ejemplo
sp Lineal BeCl2
sp2 Trigonal plana BF3
sp3 Tetraédrica CH4
sp3d Bipirámide trigonal PCl5
sp3d2 Octaédrica SF6
Un esquema de hibridación permite una racionalización a posteriori de la forma
observada experimentalmente. No es un fenómeno físico real, sino un procedimiento
matemático que hace posible explicar propiedades moleculares.
El enlace π solo se puede dar entre orbitales p.
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