Notas de lectura
TEMA 7. FUERZAS INTERMOLECULARES. VAN DER WAALS Y ENLACE DE HIDROGENO
- Grado
- Complements de Química
- Institución
- Universitat Rovira I Virgilu (URV)
TEMA 7. FUERZAS INTERMOLECULARES. VAN DER WAALS Y ENLACE DE HIDROGENO
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TEMA 7. FUERZAS INTERMOLECULARES. VAN DER WAALSY ENLACE DE HIDROGENO
Fuerzas intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción débiles entre moléculas que hacen
que estas estén más o menos próximas entre ellas. Son más débiles que las
intramoleculares.
Por ejemplo, la energía de disociación del Cl2 es de 58 kcal/mol, mientras que la energía
de sublimación (calor requerido para cambiar un mol de una sustancia de estado sólido
a gaseoso) es de 6,02 kcal/mol.
Van der Waals evidencia en 1873 la presencia de estas fuerzas intermoleculares
estudiando el desviamiento del comportamiento ideal de los GI,
los gases nobles en estado líquido y sólido, y las diferentes
atracciones entre moléculas como O2, N2, H2…
El radio covalente es menor que el radio de Van der Waals.
Fuerzas Ion-Dipolo
Fuerzas de atracción entre un ion y una
molécula polar. Cuanta ↑carga, ↓radio
iónico y por lo tanto ↑ fuerza de interacción.
Fuerzas Dipolo-Dipolo
Fuerzas de atracción entre moléculas polar. Cuanta ↑ sea la diferencia de
electronegatividad entre átomos, ↑ será la fuerza de atracción.
Fuerzas de dispersión de London, Dipolo-Dipolo inducido
Fuerzas de atracción entre sustancias no polares, también presentes en las polares.
Cuanta ↑ el tamaño y asimetría, ↑ fuerza de atracción.
↑ tamaño de molécula → ↑ polarizabilidad, fuerzas de London, Pf y Pe.
La polarizabilidad de un átomo se define como la facilidad que tiene el átomo para
distorsionarse en presencia de un campo eléctrico, como el que crea un ion vecino. Un
átomo es polarizable si su distribución electrónica puede distorionarse fácilmente.
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