Resumen
Sumario Leyes de los gases, con explicación
Ley de Boyle, de Charles y de Gay Lussac , vocabulario, explicación de cada una de la leyes con ejercicios y su procedimiento.
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FormularioQuímica
• El comportamiento físico de una muestra de gas puede describirse
completamente con cuatro variables:
- presión (P)
- volumen (V)
- temperatura (T)
- cantidad (número de moles) de gas (n)
Las variables son interdependientes (Cualquiera de ellas puede calcularse,
midiendo las otras tres.)
Presión : Es la fuerza perpendicular que se ejerce por unidad
del área
Volumen : Es la cantidad de espacio que ocupa la materia
Temperatura : Puede ser en escala Celsius (°C) ,
Fahrenheit (°F), Kelvin o Absoluta (°K)
Siempre se debe trabajar así : (y si no, hay que transformarlo)
x ml
⁃ Volumen: Litros (ml litros: )
1000
, ⁃ Presión: atm (Miligramos de Mercurio atm:
x mmHH
)
760
⁃ Temperatura: °K (°C °K : grados en Celsius + 273)
X = cantidad de esa cosa °F °C : (grados Fahrenheit menos
en esa unidad 32) x 5 y eso lo divides en 9)
Leyes de los
ml= cm3
gases
1. Ley de Boyle: Para una masa fija de gas, a temperatura
constante, la presión es inversamente proporcional al volumen.
T = se mantiene
V = cambia Si sube la Presión, baja el Volumen, si
P = cambia baja la Presión sube el Volumen
P1 • V1 = P2 • V2
2. Ley de Charles: Para una masa fija de gas, a presión constante,
el volumen de un gas es directamente proporcional a la
temperatura absoluta.
T = cambia
V = cambia Si sube la Temperatura, sube el Volumen, si
P = se mantiene baja la Temperatura baja el Volumen
V1 / T1 = V2 / T2
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