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TP 4 soluciones

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Grado
Quimica I

Institución
National University Of Río Negro (UNRN )

Trabajo de química I de soluciones

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Subido en 7 de septiembre de 2021
Número de páginas 5
Escrito en 2019/2020
Tipo Otro
Personaje Desconocido

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QUÍMICAI

PRACTICO DE LABORATORIO N°4

Soluciones

, Introducción

Soluciones son mezclas homogéneas formadas por una sola fase. Cuando el tamaño de las
partículas que componen la fase dispersa es menor a 1nm estamos en presencia de mezcla
homogénea o solución. Fase porciones en las cuales los valores los valores de las propiedades
intensivas son constantes. Las disoluciones valoradas cuantitativas, sí toman en cuenta las
cantidades numéricas exactas de soluto y solvente que se utilizan en una disolución.

Las medidas más utilizadas para expresar la concentración de las disoluciones cuantitativas son:

a. Porcentaje masa a masa (%m/m)

b. Porcentaje masa a Volumen (%m/v)

c. Porcentaje Volumen a Volumen (%v/v)

d. Molaridad (M)
e. Molalidad (m)

f. Fracción Molar (x)

Material y métodos

Reactivos:

 Hidróxido de sodio en perlas (NaOH).
 Ácido clorhídrico concentrado [P1] (HCl).

Materiales no reactivos:

 Vidrio de reloj o recipiente para pesar.
 Espátulas o cucharas para sólidos.
 Probeta de 50 ó 100 ml.
 Balanza.
 Pipetas graduadas.
 Propipetas
 Vasos de precipitados para efectuar la disolución de los reactivos sólidos.
 Varillas.
 Matraces aforados de 50 ml, 100 ml y 250 ml.
 Embudos.

Preparación de una solución a partir de la sustancia sólida

Se prepararan dos soluciones acuosas de NaOH con las siguientes concentraciones: 0,2 M y 0.5% m/v, con
volumen final de 100 y 50 ml respectivamente.

 Calcular el PM del soluto a utilizar

 Teniendo en cuenta la concentración de la solución a preparar y el volumen final necesario,
calcular cuántos gramos de soluto son necesarios para la preparación.

 Pesar la cantidad necesaria de soluto.

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