Examen
Examen Final
- Grado
- Quimica I
- Institución
- National University Of Río Negro (UNRN )
Examen final de química I
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UNRN – QUIMICA IEXAMEN FINAL
Apellido y Nombre: NOTA:
D.N.I.:
Número de hojas entregadas:
(además del enunciado)
LEA CON ATENCIÓN:.
El examen consta de 3 ejercicios prácticos ( con diferentes puntajes los que podrás ver al
comienzo de cada problema) y dos temas teóricos para desarrollar.
Se aprueba con un el examen escrito con un puntaje igual o mayor a 6 en la parte practica y al
menos 1 tema teórico desarrollado correctamente.
La correcta resolución de un ejercicio incluye uso correcto del criterio químico, consistencia de
unidades, resolución correcta de cálculos matemáticos y expresión del resultado y la
fundamentación de conceptos utilizados. No se consideraran respuestas validas a valores o
resultados sin la debida fundamentación .
El plazo de entrega del examen es hasta las 19 hs. Tené en cuenta que deberás subir las
respuestas y el enunciado del examen con tu firma, además de una foto de tu DNI. Esto lo podes
hacer hasta en 3 archivos separados en formato pdf preferiblemente. Podes resolver el examen
de forma digital o en tu cuaderno, luego sacándole foto o escaneando las hojas y colocándolas
en un archivo pdf.
Si encuentra algún tipo de ambigüedad en los enunciados aclare en las hojas cuál fue la
interpretación que adoptó.
1. (3 puntos) Se hacen reaccionar 125g de una muestra de sulfito de potasio que contiene una pureza del
82%, con 400 mL de una solución de ácido nítrico 3,50 M. La reacción que se produce puede
representarse con la siguiente ecuación:
sulfito de potasio (s) + 2 ácido nítrico (ac) → 2 nitrato de potasio (ac) + dióxido de asufre (g) + agua (l)
a. Determine cuál es el reactivo limitante
b. Calcular la masa de nitrato de potasio disuelta que se obtendrá si el rendimiento de la reacción
fuera del 90%
c. Determinar la presión que ejercerá el gas obtenido (dióxido de asufre ) si se recoge en un
recipiente rígido de 10,0 L a 27°C.
d. Si se empleara igual masa de muestra, pero de menor pureza, la masa de nitrato de potasio
disuelta que se obtendría ¿aumentaría, disminuiría o no cambiaría?
2. (3,5 puntos) Soluciones:
a. El whisky es una bebida que contiene etanol (C2H5OH - ρ = 0,800 g/mL) al 43 % v/v. Calcular:
i. El volumen de etanol que contiene una botella de 750 mL
ii. Su concentración expresada en molaridad
b. En un recipiente se tienen 250 mL de una solución acuosa de NaOH 0,3 M. Se le agrega agua
hasta que el volumen final es de 2,20 L y la densidad resulta de 1,01 g/mL
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