Resumen

Sumario Cinética química

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Grado
Mathematics and science

Institución
Bachillerato

Se resume el concepto de cinética molecular, velocidad de reacción y ejemplos, mecanismos de reacción, ecuación de Arrhenius, cinética molecular, factores que afectan la velocidad, catálisis, energía de activación, teoría de colisiones y choques eficaces, teoría de complejo activado.

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Subido en 4 de noviembre de 2021
Número de páginas 2
Escrito en 2021/2022
Tipo Resumen

Institución Escuela secundaria
Estudio Bachillerato
Grado Mathematics and science
Año escolar 1

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reaccion.co/iS/onesychoqueeficaz.(afahzadcres
ocidad de

[ inética QUÎMICG
e/

: -
E. a

l' Qué ?
es E-studio de la velocidad a la que se producer /as re acao n e s qui m i c a s , / os
factaires y
et mecanisme .

Velocidad de reaction :
Rapides [ on la que varia la concentra ciàn de una sustancia cou et tiempo .

① Siempre es positiva ② Se dinde po- e /

' coeficiente.es/-equiometvico
V ± la reacc.in
ajustada 31-12 ZNH }
=
de Nzt
→

Dt
[ "°°°=
°
réactivons ☐ [ ] VIN =
-1.67×10-3 m/s
÷ )
×
☐m
-

,
V = ± .

Os 0.50M 0.50M
+ product o s
60s 0.40M 0.20M 0.20M
VINH} ) =
☐ ' °
= 3.33×10-3 M /s
③ Velocidad en un instante

v -
_
±
! lim
☐ + → ☐
l'¥Ê)=±± dt

Ecuacioin de velocidad : Ecuacién que re /a c i o n a la velocidad [ on /a s concentra clones .

1- + B →
C+ D

F- xp
orientes
deducidos mente
"
\
" experimental
V = t' [ A ] [ B ]
Orden =L P
[ \ constante global +

Velocidad
de velocidad

mecanisme de reaccion : Secuenc / a de pasos Elémentales de Como œuvre una reacciàn .

Hz +
Brz →
ZHBR

① Brz ZBR Los
coeficientes ✗ B estan

Jane
y
② Br + Hz → HBr + A l'
gados a '
mecanisme 5020
Canis mo
③ Ht HBr →
Hz + Br
s , es Elemental fourre Como esta escorta )
de acciàn

④ ZBR →
Brz

a.

Para 1- : constante en ① y ②

¥
'
☐ →
°÷%=z = " =P

Para B : Constante en ① y
③

1- →
÷! -
_ a

,
:
-
- 0
E- ⑧ =L
-

Orden (2+13)=2

b. V=k[ AI [ BJ =

k[B①
¥
?
C. = t' [B] ,
= K

Cuando
Se
cualquier
etapa
usa " =

i8(m%)
la reaccién œuvre en varias etapas ,
la velocidad de / proceso global

détermina da tenta
'

vendra pour la etapa mais .

Ecuacion de Arrhenius

E-stable temperature
ce la
forme /aciéncuantitativa de /a
influence de la en la velocidad .

oh Un aurnento de 100

Impl / Ca dobla - la V
activator
Energia de ( siempre positiva )
Eya nu
-

F- a ,
Es la energia minima necesario
A son
Al [
•

y t' =
reaccioin
para que una

caracter isticas g. z ,
[
se produzca .

de Cada proceso Factor de
frecuencia
.

( Un / clades
del
de K
,
dépende )
Orden

[ryética molecular

De acuerdo a Arrhenius / as reacciones se
producers debido a/ choque entre molécules

Teaniacalisiones Teaaia complice
• Lewis activera

Solo aphca en b) moléculaires
-

Eyring
y en
fase gaseosa
Se Sigue
•
la reaccién en

① La reacc.in se produce Po
-
funcion de DEP
chaques entre molécules Se
enfoca en el
Complejo
•

activa do ( Intermedia entre
② NO todos Ios choques s o n
P)
product o s) Ry
eficaces ( da- ,

solo ce que // o s com Energia . La reacc.in ☐ curve po
- e '

Superior a E. A con Camino que reçu / ere
y
orienta cién adecuada menos energia .

(factor ester / co )

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