1. Se tiene una disolución de ácido acético 5,5·10-3 M. Calcular:
a) El grado de disociación del ácido acético
b) El pH de la disolución
c) La molaridad que debería tener una disolución de ácido clorhídrico para que su pH fuera
igual que el de la disolución de ácido acético.
d) Los mL que se necesitan de una disolución de NaOH 0,1 M para neutralizar 200 mL de la
disolución de ácido clorhídrico.
Datos: Ka (ácido acético) = 1,86·10-5
2. En un laboratorio se dispone de dos disoluciones de 15 mL cada una, una de ácido clorhídrico y
la otra de ácido acético, ambas con la misma concentración (0,05 M).
a) Calcula el pH de cada una de las disoluciones.
b) Determina la cantidad de agua que habrá que añadir a la más ácida para que las 2
disoluciones tengan el mismo pH.
Datos: Ka (ácido acético) = 1,86·10-5
3. Señala de forma razonada cuáles de las siguientes especies químicas son ácidos o bases según la
teoría de Brönsted-Lowry e indica la especie conjugada (en disolución acuosa) de cada una de ellas:
CN-, SO42-, NH4+. ¿Es alguna de estas especies o de sus conjugadas anfótera?
4. Sea una disolución acuosa 1 M de un ácido débil monoprótico cuya K a = 10-5 a 25 ºC. Justifica si
las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Su pH será mayor que 7
b) El grado de disociación será aproximadamente 0,5
c) El grado de disociación aumenta si se diluye la disolución
d) El pH aumenta si se diluye la disolución
5. La aspirina es un medicamento cuyo compuesto activo, el ácido acetilsalicílico, es un ácido débil
con Ka = 3,27·10-4. Su equilibrio de ionización es el siguiente:
HC9H7O4 + H2O ↔ C9H7O4- + H3O+
a) ¿Cuál es la concentración inicial de una disolución formada por una tableta de aspirina de
650 mg disuelta en 250 mL de agua?
b) ¿Qué pH tiene?
Datos masas atómicas (g/mol): H = 1; C = 12; O = 16.
6. Cinco litros de amoniaco (gas), medidos en c.n., se hacen pasar por agua destilada hasta obtener
500 mL de disolución. Sabiendo que su Kb = 1,8·10-5, calcula:
a) La concentración inicial de amoniaco.
b) La concentración de iones OH- en el equilibrio, el pH y el pOH de la disolución.
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