Notas de lectura
Disoluciones y ajustes de reacciones químicas.
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UNIDAD 4. DILUCIONES Y DISOLUCIONESMEZCLAS DE COMPUESTOS
Mezclas: sustancias y compuestos que se pueden juntar sin que se produzca ningún tipo de reacción química entre
ellos, las moléculas de los distintos compuestos se introducen en los huecos libres que deja el otro.
Tipos de mezclas:
Mezclas homogéneas: son mezclas de dos o más sustancias que tiene un aspecto claro y uniforme, no se pueden
separar por métodos físicos. (agua con alcohol)
Mezclas heterogéneas: mezclas de dos o más sustancias cuyos componentes se pueden separar por medios físicos.
Macroscópicamente, su aspecto no es uniforme, las fases se distinguen a simple vista o con el microscopio, y cada una
mantiene su estado original y sus propiedades. (agua con aceite)
DISOLUCIÓN Y DILUCIÓN
Disolución:
Mezcla homogénea de dos o más sustancias, de composición uniforme, cuyos componentes no pueden distinguirse a
simple vista ni con ayuda de un microscopio. Ambas sustancias deben tener las propiedades parecidas.
Etapas:
1) Las moléculas del disolvente se separan.
2) Las moléculas del soluto se separan.
3) Se mezclan moléculas de disolvente/soluto.
En una disolución, los componentes de ambas sustancias reaccionan.
Las disoluciones de dos sustancias se producen tanto si las sustancias están en el mismo
estado físico como si son distintos.
Componentes:
o Disolvente: componente que se encuentra en mayor cantidad.
o Soluto: componente que se encuentra en menor cantidad.
Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (disolvente)
Dilución:
Es una solución menos concentrada que otra.
Diluir: pasar de una solución concentrada a otra menos concentrada con menor cantidad
de soluto.
SOLUBILIDAD
Antes de realizar una mezcla se debe conocer la solubilidad de las sustancias implicadas.
Solubilidad: capacidad del disolvente para disolver ese soluto.
No todas las sustancias se disuelven de igual medida en un mismo disolvente.
En las mezclas sólido/líquido se obtienen dos tipos de sistemas, dependiendo de la solubilidad del sólido:
- Disolución: si el sólido es soluble en el líquido.
- Suspensión: si el sólido es insoluble en el líquido.
Coeficiente de solubilidad:
Es la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en 100g o en 100ml de un determinado disolvente a una
determinada temperatura.
- Disolución no saturada o insaturada: disolución que aún puede disolver más soluto porque no ha alcanzado el
coeficiente de solubilidad del soluto en el disolvente.
- Disolución saturada: aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede admitir.
- Disolución sobresaturada: Contiene más soluto que una disolución saturada y el exceso de soluto tiende a
precipitar. (solo se pueden conseguir calentando el disolvente, agregando soluto en exceso a Ta elevada y
dejar enfriar lentamente el disolvente)
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