Notas de lectura

EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX)

0 veces vendidas

Grado
Química Basica

Institución
Universitat De Barcelona (UB)

En este documento se tratan los siguientes temas acerca de las reacciones REDOX: 1.- Estado de oxidación. 2.- Concepto de oxidación y reducción. 3.- Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón. 3.1. Reacciones en medio ácido. 3.2. Reacciones en medio básico. 4.- Valora...

[Mostrar más]

Vista previa 2 fuera de 13 páginas

Ver ejemplo

Subido en 26 de mayo de 2022
Número de páginas 13
Escrito en 2018/2019
Tipo Notas de lectura
Profesor(es) Montserrat
Contiene Apuntes reacciones redox

quimica
redox
reacciones redox
oxidación reducción
equilibrios redox
oxidación
reducción
reacciones quimicas
electrolisis
pilas
pila daniell
electrodos
pilas voltaicas
corrosión
electrodo de hidrogeno

10,49 €

Añadir al carrito

Guardar

100% de satisfacción garantizada
Inmediatamente disponible después del pago
Tanto en línea como en PDF
No estas atado a nada

EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) 2º BACHILLERATO QUÍMICA

1.- Estado de oxidación.
2.- Concepto de oxidación y reducción.
3.- Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón.
3.1. Reacciones en medio ácido.
3.2. Reacciones en medio básico.
4.- Valoraciones de oxidación-reducción.
5.- Pilas electroquímicas (células galvánicas).
6.- Potenciales de reducción estándar. Escala de potenciales.
6.1. Electrodo de hidrógeno. Pilas con hidrógeno.
6.2. Espontaneidad de los procesos redox.
7.- Electrólisis.
7.1. Aplicaciones.
7.2. Comparación de pilas y cubas electrolíticas.
7.3. Ecuación de Faraday.
8.- Aplicaciones industriales de procesos redox:
8.1. Corrosión.
8.2. Protección catódica.

1.-ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) ( NÚMERO DE OXIDACIÓN).

“Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos, es decir, considerando
todos los enlaces covalentes polares como si en vez de tener fracciones de carga tuvieran cargas
completas”.

En el caso de enlaces covalentes polares habría que suponer que la pareja de electrones
compartidos están totalmente desplazados hacia el elemento más electronegativo.

El E.O. no tiene porqué ser la carga real que tiene un átomo, aunque a veces coincide.

Ejemplos

CO2: el átomo de C forma dos enlaces covalentes con dos átomos de O más electronegativo que
él. Comparte los 4e– , pero para saber cuales son los E.O. hay que suponer que el C los pierde, y que el
O los gana, con lo cual la carga que tendría el C sería “+4” y la del O “–2” , E.O. (C) = +4; E.O. (O) = –
2. El S tiene estados de oxidación +2, +4 y +6 según comparta 2, 4 o los 6 electrones de valencia con un
elemento más electronegativo (por ejemplo O).

Cálculo de estado de oxidación (E.O.).

La suma de los E.O. de una molécula neutra es siempre 0 y de un ion es igual a su carga eléctrica.

2.-DEFINICIÓN DE OXIDACIÓN Y REDUCCIÓN.

El término OXIDACIÓN comenzó a usarse para indicar que un compuesto incrementaba la
proporción de átomos de Oxígeno.

Igualmente, se utilizó el termino de REDUCCIÓN para indicar una disminución en la
proporción de oxígeno.

1

, Actualmente, ambos conceptos no van ligados a la mayor o menor presencia de Oxígeno. Se
utilizan las siguientes definiciones:

• OXIDACIÓN: Pérdida de electrones (o aumento en el número de oxidación).
• REDUCCIÓN: Ganancia de electrones (o disminución en el número de oxidación).

Siempre que se produce una oxidación debe producirse simultáneamente una reducción. Cada
una de estas reacciones se denomina semirreacción.

Ejemplos:

a) Si introducimos un electrodo de cobre en una disolución de AgNO3, de manera espontánea el
cobre se oxidará pasando a la disolución como Cu2+, mientras que la Ag+ de la misma se reducirá
pasando a ser plata metálica: a) Cu → Cu2+ + 2e– (oxidación); b) Ag+ + 1e– → Ag (reducción).

b) Igualmente, al introducir una lámina de cinc en una disolución de Pb(NO3)2, ésta se recubre de
una capa de plomo: Zn → Zn2+ + 2e– (oxidación); Pb2+ + 2e– →Pb (reducción).

c) Al añadir HCl(ac) sobre Zn(s) se produce ZnCl2 y se desprende H2(g) que, al ser un gas
inflamable, produce una pequeña explosión al acercarle un cerilla encendida.

OXIDANTES Y REDUCTORES

• OXIDANTE: Es la sustancia capaz de oxidar a otra, con lo que ésta se reduce.
• REDUCTOR: Es la sustancia capaz de reducir a otra, con lo que ésta se oxida.

Ejemplo:

Reacción: Zn + 2 Ag+ → Zn2+ + 2Ag
Oxidación: Zn (reductor) → Zn2+ + 2e–
Reducción: Ag+ (oxidante) + 1e– → Ag

3.-AJUSTE DE REACCIONES REDOX (MÉTODO DEL ION-ELECTRÓN)

Se basa en la conservación tanto de la masa como de la carga (los electrones que se
pierden en la oxidación son los mismos que los que se ganan en la reducción).

Se trata de escribir las dos semirreacciones que tienen lugar y después igualar el nº de
e– de ambas, para que al sumarlas los electrones desaparezcan.

Etapas en el ajuste redox

Ejemplo:
Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag

Primera: Identificar los átomos que cambian su E.O.

Zn(0) → Zn(+2); Ag (+1) → Ag (0)

2

Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:

Garantiza la calidad de los comentarios

Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!

Compra fácil y rápido

Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.

Enfócate en lo más importante

Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable. Así llegas a la conclusión rapidamente!

Preguntas frecuentes

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?

Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.

Who am I buying this summary from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller Marta12. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy this summary for 10,49 €. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

45,681 summaries were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 15 years now

Empieza a vender