Notas de lectura
Tema 4 Química inorgánica - Ácidos y bases
- Institución
- Universidad De Sevilla (US)
Es el tema 4 de la asignatura química inorgánica.
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TEMA 4: ÁCIDOS Y BASES1. INTRODUCCIÓN
- Los ácidos y las bases se han usado como reactivos químicos en el laboratorio
desde los tiempos de los alquimistas.
- Sustancias comunes, de gran importancia para los seres vivos. El ácido carbónico,
por ejemplo, mantiene constante el pH de la sangre.
- Gran interés económico
- Interacciones ácido-base en procesos biológicos
- Interacciones ácido-base explican la abundancia de minerales en la corteza
terrestre
Medicamentos:
- Antiácidos NaHCO3, MgCO3, Al(OH)3, Mg(OH)2
Aditivos para alimentos:
- Ácidos que evitan la acción de microorganismos: ácido cítrico (conservante y
antioxidante), ácido benzoico (conservante)
- Ácidos que evitan la oxidación de las grasas ácido ascórbico (vitamina C, antioxidante)
DEFINICIONES ÁCIDO BASE
DEFINICIONES: conceptos que en función de la situación a tratar
serán más adecuados unos que otros.
, 2. REVISIÓN DEL CONCEPTO ÁCIDO Y BASE: ARRHENIUS
1. Arrhenius (1884), Teoría de la disociación electrolítica
Ácido: es una sustancia que libera H+ en agua.
Base: es una sustancia que libera OH- en agua.
Teoría muy limitada:
• Solamente es aplicable a disoluciones acuosas.
• Deja fuera del concepto de base a sustancias que no contengan al ión hidróxido (Ej.: NH3)
2. Brφnsted y Lowry (1923)
Ácido: es una sustancia que dona protones.
Base: es una sustancia que acepta protones.
No se especifica el medio de reacción,es una teoría válida en cualquier medio.
La característica fundamental de una reacción ácido-base es la transferencia de un protón de
una especie a otra.
Limitaciones: solamente es aplicable a sustancias con H.
PARES CONJUGADOS: HA/A- / H2O/H3O+
La constante de ionización de un ácido (Ka) o una base (Kb) en agua es una medida de su
fortaleza ácida o básica en este disolvente.
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