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Resumen

Samenvatting VOLLEDIG CURSUS GRONDSLAGEN SAMENGEVAT
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  • Grado
  • Grondslagen van de chemie
  • Institución
  • Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)

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Información del documento

  • 8 de noviembre de 2022
  • 20
  • 2022/2023
  • Resumen

Temas

  • grondslagen van de chemie
  • kinetica
  • dynamica
  • atomen
  • moleculen
  • ideale gaswet
  • orbitalen
  • kwantumgetal
  • evenwicht

Escuela, estudio y materia

  • Katholieke Universiteit Leuven (KU Leuven)
  • Biochemie
  • Grondslagen van de chemie
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caramestdag

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1



Grondslagen van de chemie

, 2


Inhoud
DEEL A: De wereld van atomen en moleculen ......................................................................................... 4
Kwantumgetallen ................................................................................................................................ 4
Hoofdkwantumgetal: n (n=1,…) ...................................................................................................... 4
Nevenkwantumgetal: l (l<n) ............................................................................................................ 4
Magnetisch kwantumgetal: ml (-l ≤ ml ≤ +l) .................................................................................... 4
Spinkwatumgetal: ms (= +1/2 of -1/2) ............................................................................................. 4
Elektronenstructuur van het waterstofatoom (= één-elektron systeem)........................................... 4
Elektronenstructuur van meer-elektron-systemen............................................................................. 5
Periodiciteit van atomaire eigenschappen.......................................................................................... 5
De ionbinding ...................................................................................................................................... 6
De covalente binding ........................................................................................................................... 7
Moleculaire orbitalen als lineaire combinatie van atomaire orbitalen (MO-LCAO) theorie........... 7
Hybridisatie...................................................................................................................................... 9
Verder info..................................................................................................................................... 10
Samenvatting verschil ionbinding en covalente binding: een overzicht ........................................... 10
DEEL B: Gassen, vloeistoffen, vaste stoffen en mengsels ...................................................................... 11
Intermoleculaire krachten ................................................................................................................. 11
Gassen en gasmengsel ...................................................................................................................... 11
DEEL C: Chemische kinetica ................................................................................................................... 12
Botsingstheorie & factoren die reactiesnelheid beïnvloeden........................................................... 13
Snelheidsverdeling & Energieverdeling......................................................................................... 13
Botsingstheorie voor reacties in de gasfase .................................................................................. 13
Katalyse ......................................................................................................................................... 14
DEEL D: Chemische thermodynamica .................................................................................................... 15
Begrippen en afleidingen .................................................................................................................. 15
Omzettingsgraad bij evenwicht αev in functie van de beginconcentratie C0 en in functie van de druk
P voor reacties in de gasfase ............................................................................................................. 16
Energetische aspecten van het chemisch evenwicht ........................................................................ 17
Exotherme en endotherme chemische reacties ........................................................................... 17
Entropische aspecten van het chemisch evenwicht ..................................................................... 18
Vrije energie van Gibbs.................................................................................................................. 18
Verband tussen kinetica en thermodynamica .................................................................................. 20
DEEL E: Evenwichtsconcentraties .......................................................................................................... 20
DEEL E1: Zuur-base-reacties als protontransferreacties .................. Fout! Bladwijzer niet gedefinieerd.

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