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Biología - Enzimas
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johnpalmer
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BiologíaENZIMAS
Si tenemos una reacción con ΔG muy negativo,
Cinética Química espontánea y muy exergónica:
Estudia la velocidad de las reacciones y los Ejemplo:
factores que la modifican.
Velocidad de una Reacción Química
Cantidad de producto que se genera por unidad de No quiere decir que si se pone en contacto A y X
tiempo o la cantidad de reactivos que desaparece por rápidamente se van a transformar en B.
unidad de tiempo. Para que una reacción química se produzca se
Ejemplo: Si tenemos una reacción R → P entonces necesita que las moléculas de reactivos colisionen entre
matemáticamente la velocidad se calcula como: si y que como resultado de estas colisiones se rompan
y/o formen enlaces entre los átomos que forman parte
de los reactivos para generar productos.
Para que la reacción química tenga lugar las
moléculas de reactivos deben alcanzar un “Estado
Activado”.
o también se puede calcular como: Estado Activado – estado en la cual la probabilidad de
que se rompan o formen nuevos enlaces es muy alta.
Una vez que alcanzan el estado activado rápidamente
se transforman en producto.
También pude expresarse en términos de variación de
concentraciones de P y R:
La energía necesaria para que un mol de reactivos
alcance el estado activado se denomina Energía de
Activación: Ea.
La velocidad de una reacción dependerá del
tiempo que tarden las moléculas en alcanzar el estado
activado. Por lo tanto, Cuanto mayor sea la Ea más
tardarán las moléculas en alcanzar el estado activado
y menor será la velocidad.
Medclases|1
, Para incrementar la velocidad de una reacción se
puede:
▪ Aumentar la frecuencia de colisiones:
• Incrementando la energía cinética de
los reactivos: aumentando la
temperatura;
• Incrementando la concentración de
reactivos;
▪ Disminuir la Ea:
• Adicionando un catalizador
(Sustancia que incrementa la
velocidad de una reacción por
Ejemplo 1 disminución de su Energía de
Dadas las siguientes reacciones: Activación) que puede ser Inorgánicos
I) X →Z ΔG = - 8 Kcal/mol y Ea = 10 Kcal/mol o Biológicos (Enzimas)
II) R →P ΔG = - 4 Kcal/mol y Ea = 6 Kcal/mol
¿Son espontáneas? Justifique.
¿Cuál de ellas es más rápida? Justifique.
Características comunes entre Catalizadores
Para cada caso calcule el ΔG y la Ea de la reacción
Inorgánicos y Biológicos
inversa.
▪ Al final de la reacción se regeneran sin
modificación alguna, por lo tanto, no forman
parte de los productos finales ni se degradan en
el proceso;
▪ NO afectan al DG de la reacción, por lo tanto, no
modifican la posición de equilibrio. Sólo hacen
que el equilibrio se alcance más rápido;
Ejemplo 2
Dada la reacción: A→B
Sabiendo que: GA = 2 Kcal/mol; GB = 1 Kcal/mol y A# = 3
Kcal/mol, calcule ΔG y Ea de A→B y de B →A
Factores que modifican la velocidad de
una reacción
2 |Medclases
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