Distintos tipos de sólidos y moléculas. potencial de ionización. Afinidad electrónica. Características de los elementos y la tabla periódica. Tipos de enlaces y sus ángulos.
La materia
1. LOS MODELOS DEL ÁTOMO
Griegos → Dalton → Thomson → Rutherford → Borh
A parte de estos principales también está Faraday que descubrió la electricidad y
Chadwich que descubrió los neutrones.
1.1. DALTON
La materia está formada por átomos indivisibles que se pueden unir
formando compuestos químicos. Cada átomo tiene masas y propiedades
diferentes.
En un proceso químico los átomos no se destruyen(Ley de conservación
de la masa).
1.2. THOMSON
- - --
+
Thomson comprueba la existencia de las cargas dentro del átomo y
formula que el átomo es una esfera de carga positiva con partículas
negativas incrustadas(electrones).
- -
1.3. RUTHERFORD
- --
+
A través de los experimentos con la lámina de oro formula que el
átomo está dividido en dos partes: corteza y núcleo. En la corteza se - -
encuentran los electrones y en el núcleo las cargas positivas. - -
-
1.4. BORH
Borh formula una idea de átomo en la que en el núcleo hay
- - --
- -+ -
protones(partículas positivas) y neutrones(partículas neutras). Además,
los electrones se encuentran en órbitas circulares con energías
-
diferente alrededor del núcleo y el orden de estas depende del átomo. --
1.5. SCHRÖDINGER
Formula que los electrones se encuentran en orbitales, no órbitas. Los orbitales son
zonas con alta probabilidad de encontrar electrones.
1
, María Pérez Mari Ángeles 2ºBACH C
2. LA TABLA PERIÓDICA
X A
Z
A: n.º másico = protones + neutrones
Z: n.º atómico = protones
En un átomo neutro el número de protones es igual al número de electrones.
Los protones son las partículas que definen al átomo.
Si cambia el número de neutrones se trata de un isótopo.
3. ESPECTROSCOPIA
La espectroscopia es la ciencia que descubre que la luz
blanca es la suma de todos los colores.
Los colores funcionan absorbiendo un objeto todos los
colores menos el que muestra, cuando se absorbe un
-E color se emite el opuesto.
+E
4. LOS NÚMEROS CUÁNTICOS
N.º cuántico Símbolo Posibles valores Cualidad
Principal n {1,+∞) sólo enteros Nivel total de energía
Orbital l {0, n-1} Forma del orbital
Magnético ml {-l, +l} Orientaciones espaciales
Espín s {-1/2, +1/2} Sentido de rotación del
electrón sobre su eje
5. ORBITALES
El tamaño de los orbitales está determinado por el número cuántico principal(n), su
forma por el número cuántico orbital(l) y su posible orientación espacial por el número
cuántico magnético(ml). Existen los orbitales s(2), p(6), d(10) y f(14).
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