INFORME LABORATORIO- VOLUMETRIA DETERMINACION DE CLORUROS DE AGUA
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Grado
ANALISIS INSTRUMENTAL
Institución
ANALISIS INSTRUMENTAL
En este informe de laboratorio estamos aplicando un método de volumetría, en este caso el método por precipitación, en el cual utilizamos diferentes compuestos químicos para determinar la cantidad de cloruro que se desea conocer. Aplicando este método nos damos cuenta las diferentes reaccione...
VOLUMETRIA: 3. Marco teórico.
DETERMINACION DE Para analizar los cloruros, la muestra, a
CLORUROS DE AGUA. un pH neutro o ligeramente alcalino,
se titula con nitrato de plata (AgN03),
1. Resumen.
usando como indicador cromato de
En este informe de laboratorio estamos potasio (K2Cr04). El cloruro de plata
aplicando un método de volumetría, en AgCl, precipita cuantitativamente
este caso el método por precipitación, primero, al terminarse los cloruros, el
en el cual utilizamos diferentes AgNO3 reacciona con el K2CrO4
compuestos químicos para determinar formando un precipitado rojo ladrillo
la cantidad de cloruro que se desea de Ag2CrO4. El patrón primario
conocer. Aplicando este método nos utilizado en esta práctica es por tanto,
damos cuenta las diferentes reacciones el NaCl para la normalización del
que van ocurriendo a medida que los nitrato plata, que es nuestro segundo
diferentes compuestos químicos van patrón primario para establecer la
reaccionando y vemos como este es un concentración de cloruros.
método rápido, con un pequeño
margen de error pero muy confiable a 4. Materiales y Sustancias.
la hora de determinar cloruros. Materiales Sustancias
Erlenmeyer. Nitrato de plata.
Palabras claves: volumetría, cloruro,
Beaker. Agua destilada.
reacciones químicas.
Bureta. Cloruro sódico.
2. Introducción. Soporte Cromato de
Universal. potasio.
La determinación de cloruros por este Gotero.
método se basa en una valoración con Espátula.
nitrato de plata utilizando como Balanza.
cromato de potasio. La plata reacciona Papel medidor
con los cloruros para formar un de pH.
precipitado de cloruro de plata de color
blanco. En las inmediaciones del punto Fig. 1
de equivalencia al agotarse el ion
cloruro, empieza la precipitación del En la fig.1, obtenemos la información
cromato. La formación de cromato de los materiales y sustancias, para el
puede identificarse por el cambio de desarrollo del laboratorio.
color de disolución a anaranjado rojizo
5. Procedimiento.
así como en la forma del precipitado.
En este momento se da por terminada
1. Limpiamos los materiales de
la valorización.
laboratorio, y posteriormente
, procedimos realizar los cálculos
necesarios. 2. Luego de hacer los cálculos, se
hizo el montaje, con el soporte
AgNO3 (Nitrato de plata) universal, Pinzas, Bureta,
Erlenmeyer, probeta. (Img 2).
Pm= 169.87 gr.
g /L
M=
Mol
Img 1
gr
=M . Mol=0.1∗169.87=16.987
L
Para 150 ml o 0.15 L
= 16.987 * 0.15 eso es igual a
2.54gr
Después de proceder con el
cálculo, realizamos la disolución
de los 2.54 gr de Nitrato de Plata,
en los 150 ml de agua destilada Seguido con esto hicimos la solución con
(Img 1); del cual nuestro equipo de la sal (0.1 gr) en 100 ml de agua destilada
laboratorio utilizo 25 ml de la (Img 1).
solución. (De aquí tomamos una gota con la ayuda
de un gotero para medir el pH de esta
Cromato de Potasio. (Kr2CrO4) preparación, siendo el óptimo entre 7-8).
(Img 3)
100 ml de solución.
Img 2
p gr soluto
% = ∗100
v ml de solucion
5∗100
gr soluto ¿
100
gr soluto = 5 gr.
De esta solución, solo tomamos 1
ml, en una probeta.
Img 3
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