Sumario Las leyes de los gases, sus características y propiedades
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Grado
Química (QMA037A)
Institución
Universidad Técnica Federico Santa María
En este documento se abarca desde una breve descripción de lo que es el aire y sus propiedades físicas y químicas. Hasta las propiedades de los gases, su peso, la fórmula de peso, la masa y sus propiedades físicas. Los gases ideales y su diferencia con los gases reales, sus propiedades como: e...
Propiedades físicas
▪ Su densidad es menor que la del agua
▪ Tiene volumen definido (debido a que forma parte de la troposfera, región
que comprende aproximadamente 12 km de altura)
▪ No se presenta en el vacío
▪ Es incoloro, inodoro e insípido
Propiedades químicas
▪ Está compuesto por varias sustancias: nitrógeno (78% en volumen), oxígeno
(21% en volumen) y el restante 1% está formado por muchos gases de vital
importancia, entre ellos el dióxido de carbono (CO2) y el vapor de agua.
▪ A bajas temperaturas, el aire se cristaliza o se puede congelar
Gases
Características de los gases
Peso
• El aire pesa porque tiene masa. Cualquier cantidad de algo tiene masa, y la
masa es atraída por la Tierra, de acuerdo con la ley de la gravitación de
Newton. Esa fuerza de atracción es lo que llamamos peso.
• Las básculas miden el peso con un pequeño muelle calibrado que se contrae
de manera proporcional a esa fuerza
, • En situaciones normales, en reposo, el peso es:
peso = masa x gravedad
• La gravedad en la superficie del planeta Tierra es de 9.8 m/s2 y este número
es siempre el mismo y depende de la masa de nuestro planeta. Así, nuestro
peso en la báscula es el resultado de:
peso = masa x 9.8 m/s2
Masa
• Si algo se puede pesar es porque tiene masa; dicho de otra forma, la masa es
cualquier cantidad de algo que es posible pesar
• En realidad, la masa es la medida de la inercia de un cuerpo. Es la resistencia
a iniciar movimientos o detenerlos.
• Los gases se desplazan con facilidad, a este movimiento se deben algunas de
sus propiedades
Propiedades físicas
• Se expanden de manera uniforme. Ocupan el volumen total del recipiente
que los contiene
• Se difunden con facilidad
• Se desplazan hacia puntos o lugares de presión menor
• Ejercen una presión sobre las paredes del recipiente que los contiene
• La presión aumenta con la temperatura si el gas está contenido en un
recipiente cerrado
• La densidad de los gases es menor comparada con la de los sólidos y los
líquidos
Si dejamos un balón de basquetbol a la intemperie, éste botará bien cuando
hay sol y en la noche se contraerá, debido a que el aire contenido en el balón
se calienta o enfría, lo cual provoca que las moléculas se expandan o se
contraigan
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