Notas de lectura
Class notes Química: Radio atómico y afinidad electrónica
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En este documento se pueden ver las notas de la clase de radio atómico y afinidad electrónica, con algunos ejercicios resueltos, e imágenes.
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Radio atómico y afinidad electrónicaRelaciones periódicas entre los elementos
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en
la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, se puede deducir que valores
presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
Las propiedades periódicas aplican a los átomos neutros ubicados en la tabla periódica. En la
tabla no se ubican especies cargadas.
Para el estudio de las propiedades periódicas sólo consideraremos a los grupos principales de
la tabla periódica (los 2 de la izquierda y los 6 de la derecha)
Radio atómico
Es la distancia entre el núcleo y el electrónn estable más alejado del mismo, se determina
como la mitad de la distancia inter-nuclear de los átomos de un mismo elemento unidos por
un enlace covalente. Las unidades pueden ser en picómetros ( pm=10−12m) o en Angstroms (1
A°=10−10 m).
No podemos separar a un átomo para medir su diámetro
El tamaño de un átomo está determinado por su entorno inmediato
Para determinar el radio atómico, se mide la distancia existente entre núcleos de átomos
vecinos que están formando un enlace químico dependiendo del tipo de enlace entre los
átomos enlazados, se estima:
1. Un radio covalente
2. Un radio iónico
3. O un radio metálico
El valor de este radio es una distancia que se expresa en una unidad del sistema internacional
de longitud que es el pico metro, el cual equivale a 1x 10−12 m.
El radio atómico está determinado en gran medida por la atracción entre el núcleo y los
electrones. Cuanta mayor carga nuclear efectiva sientan los electrones, la atracción será
mayor y el radio será menor
La atración del núcleo atómico sobre un electrón en una capa se ve, apantallada por
los electrones que existan en las capas inferiores y reforzada por los electrones
existentes en las capas exteriores.
Cuanto más fuerte o más grande sea la carga nuclear efectiva, mayor es la fuerza con
la que los electrones son atraídos por el núcleo, y así el radio atómico será menor.
, A lo largo de un periodo todos los elementos tienen el mismo número de electrones internos
que sirven de pantalla pero el protón extra presente en el núcleo aporta atracción adicional
para jalar a los electrones más externos hacia el núcleo, lo que hace que el radio disminuya.
En un grupo se sabe que la carga nuclear efectiva se mantiene constante en la medida que se
incrementa el n° del periodo, tambien se incrementa el n° cuántico principal d ela capa más
externa del átoomo, con lo cuál los electrones externos se ubican en capas más alejadas del
núcleo.
Esto hace que el radio se incremente. Visto como es la tendencia del radio atómico a lo largo
de la tabla.
¿Qué pasa con el rafio de los iones?
¿Cómo serían estos radios comparándolos con los de los átomos de los cuales provienen?
Esto ocurre al formarse un enlace químico del tipo iónico entre el Litio y el Flúor para formar
Fluoruro de Litio.
El catión de Litio va a ser más pequeño que el átomo de Litio, mientras que el anion Fluoruro
va a ser más grande.
o Cuando el átomo pierde un electrón disminuye la repulsión entre los electrones y
aumenta la carga nuclear efectiva
o La carga nucluar efectiva disminuye porque el núcleo sigue teniendo el mismo n° de
protones pero ahora tiene que atraer a un nuevo electron. Como resultado, el radio
aumenta.
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