Notas de lectura
Enlaces químicos
- Grado
- Institución
Apuntes de enlaces químicos
[Mostrar más]Vista previa 2 fuera de 15 páginas
Vista previa 2 fuera de 15 páginas
Añadir al carrito
Añadir al carrito
Vendedor
Seguir
camilachacn
Vista previa del contenido
Enlaces QuímicosProfesor Carlos Calleja Amador
Person Cristina Camila C. Chacón
Type Resumen
Cristina Camila Calvo Chacón
S1.1 Enlaces Químicos
Un enlace es la unión / vínculo / ligadura / conexión entre dos átomos.
No se pueden ver los enlaces, podemos ver las manifestaciones de esos enlaces.
¿Cómo ocurre la formación de enlaces?
💡 La electronegatividad es la intensidad con la que un átomo atrae los
electrones de otro átomo cuando hay un enlace y nos permite saber el
comportamiento de ciertos átomos cuando hay reacciones químicas.
Los enlaces se forman cuando el orbital de la capa de valencia de un átomo se
sobrepone con el orbital de la capa de valencia de otro átomo.
Tipos de enlaces
Enlace covalente no polar (electronegatividad mayor - menor) 0 a
0,67
Si la influencia de un átomo es igual a la influencia del otro átomo entonces será igual a
cero y no habrá polaridad, los electrones se mueven en dos extremos (recordar el
partido de tenis y el mecate).
Enlace covalente polar (electronegatividad mayor - menor) 0,68 a
1,61
Enlaces Químicos 1
, Cuando existe una ligera diferencia en la influencia de un átomo con relación a la
influencia del otro empieza a ser un enlace covalente polar.
Enlace iónico (electronegatividad mayor - menor) 1,62 o más
La influencia de un átomo es tan superior a la otra que le "arranca" los electrones al
otro átomo que tiene una influencia menor.
Enlace metálico
Lo encontramos cuando los orbitales de las capas de valencia son parecidos. Este
enlace solo se forma cuando los elementos son metales de transición que tienen
orbitales de valencia de tipo D.
Enlace coordinado (dativo)
Cuando un átomo tiene electrones en su capa de valencia que pueden servir para
llenar la capa de valencia vacía de otro átomo (no comparten ni dan los electrones, solo
rellena).
S1.2 Cargas y polarización
El enlace iónico es un caso extremo de un enlace covalente polar. La atracción es
electroestática.
Carga parcial positiva
Cuando los electrones están desplazados a un elemento, independientemente si es el
más o el menos electronegativo.
Carga parcial negativa
Cuando los electrones los tiene el elemento, independientemente si es el más o el
menos electronegativo.
Dipolo
Hay una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está
formada por átomos de distinta electronegatividad.
Polarización total
Enlaces Químicos 2
Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:
Garantiza la calidad de los comentarios
Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!
Compra fácil y rápido
Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.
Enfócate en lo más importante
Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable. Así llegas a la conclusión rapidamente!
Preguntas frecuentes
What do I get when I buy this document?
You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.
100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?
Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.
Who am I buying this summary from?
Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller camilachacn. Stuvia facilitates payment to the seller.
Will I be stuck with a subscription?
No, you only buy this summary for 2,93 €. You're not tied to anything after your purchase.
Can Stuvia be trusted?
4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)
45,681 summaries were sold in the last 30 days
Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now