documento que aborda este tema en profundidad.
abarca las diferentes estructuras cristalinas del estado solido.
las leyes de los gases y sus propiedades.
y las caractersiticas mas importante del estado liquido
Todos los cuerpos están formados por materia, cualquiera que sea su forma, tamaño o estado. La
materia se nos presenta en tres estados fundamentales de agregación: sólido (azúcar, sal, hielo),
líquido (alcohol, agua, aceite) y gas (oxígeno, nitrógeno, aire).
La materia, en cualquiera de sus estados, tiene una serie de propiedades características. Las
propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia que posee un
cuerpo. Si el sistema se divide en varios sistemas su valor permanecerá inalterable, por este motivo
no son aditivas. Ejemplos de propiedades intensivas son la densidad, el punto de ebullición, el
punto de fusión, la presión, la temperatura, el volumen específico (volumen ocupado por la unidad
de masa), la dureza, la solubilidad, la conductividad. Por el contrario, las propiedades extensivas
son aquellas que sí dependen de la cantidad de materia de un cuerpo, son magnitudes cuyo valor
es proporcional al tamaño del sistema, y son propiedades aditivas. Ejemplos de propiedades
extensivas son el peso, fuerza, longitud, volumen, masa y capacidad. En general el cociente entre
dos magnitudes extensivas nos produce una magnitud intensiva, por ejemplo, de la división entre
masa y volumen se obtiene la densidad.
Dentro de las propiedades intensivas, la densidad es la cantidad de materia que hay por unidad de
volumen de material (δ = m/V), y es específica para cada material. Esto significa que en un mismo
material, la masa y volumen son proporcionales, es decir cuanto mayor sea el volumen de un
material, mayor será su masa. La densidad suele medirse en kg/m3, g/cm3 o g/mL. La Presión mide
la proyección de una fuerza aplicada a un material en dirección perpendicular por unidad de
superficie (P = F/A). Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie. La presión suele medirse
en Pa, atm, torr o mm Hg (Pa = N/m2). La temperatura es una propiedad física que nos permite
conocer cuánto frío o calor presenta el cuerpo. La temperatura suele medirse en °C, °F o K.
Dentro de las propiedades extensivas, la fuerza es un fenómeno que modifica el movimiento de un
cuerpo (lo acelera, frena, cambia el sentido) o bien lo deforma. Las fuerzas pueden representarse
mediante vectores, ya que poseen magnitud y dirección. La fuerza suele medirse en N (newton). La
longitud es un concepto métrico definible para entidades geométricas sobre las que se ha definido
una distancia. La longitud es una medida lineal de una dimensión (una distancia o uno de los lados
de un objeto), y suele medirse en m. El área es una magnitud de tipo escalar derivada de la
longitud, que permite asignar una medida a la extensión de una superficie, y suele medirse en m2.
El volumen es una magnitud de tipo escalar derivada de la longitud, que permite asignar una
medida a la cantidad de espacio que ocupa un objeto, y suele medirse en m3 o La masa es una
propiedad de la materia que expresa la inercia o resistencia al cambio de movimiento de un cuerpo
cuando este se encuentra bajo la influencia de una fuerza. La masa suele medirse en kg.
Universidad Nacional del Litoral Ameghino 50 bis Teléfono: (03404) 481203
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,Propiedades del estado gaseoso.
El comportamiento de los gases ha sido estudiado desde hace muchos años. Los gases perfectos
obedecen a tres leyes bastante simples, que son la Ley de Boyle, la ley de Gay-Lussac y la Ley de
Charles. Estas leyes son formuladas según el comportamiento que describen las propiedades de los
gases: volumen, presión y temperatura absoluta.
La Ley de Boyle fue formulada por el químico irlandés R. Boyle (1627-1691), quien estudió en forma
sistemática y cuantitativa el comportamiento de los gases. Boyle analizó la relación que existe entre
la presión y el volumen de una muestra de un gas ideal cuando se mantiene su temperatura
constante (proceso isotérmico). Para ello utilizó un recipiente con tapa móvil que contiene cierta
cantidad de gas. Al aplicar lentamente una fuerza sobre la tapa, observó un aumento de la presión
junto con una disminución del volumen del gas, sin alterar la temperatura del gas.
La presión P de una cantidad definida de un gas (n = cte) a temperatura constante (T = cte) es
inversamente proporcional al volumen V del gas.
La Ley de Boyle se puede escribir matemáticamente como la relación inversa entre la presión y el
volumen, donde el símbolo α significa proporcional a. Se puede cambiar el símbolo α por el signo
de igualdad, donde k1 es una constante llamada constante de proporcionalidad. Finalmente, se
puede reorganizar la ecuación para expresarla en función de k1.
Si el volumen inicial de un gas V1 se encuentra a presión inicial P1 (T = cte) y se varía la presión a un
estado final P2, el volumen del gas variará hasta un estado final V2, por lo tanto: P1 V1 = P2 V2
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, La ley de Charles fue formulada por el científico francés J. Charles (1746-1823), demostrando que a
presión constante (proceso isobárico), el volumen de una muestra de gas se expande al calentarse y
se contrae al enfriarse. Para ello utilizó un recipiente con tapa móvil que contiene cierta cantidad
de gas. Al calentar el recipiente, observó la expansión del gas al aumentar la temperatura,
ocasionando la elevación de la tapa móvil, es decir un aumento del volumen del gas.
El volumen V de una cantidad definida de un gas (n = cte) a presión constante (P = cte) es
directamente proporcional a la temperatura absoluta T del gas.
La Ley de Charles se puede escribir matemáticamente como la relación directa entre el volumen y la
temperatura. Se puede cambiar el símbolo α por el signo de igualdad, donde k2 es una constante de
proporcionalidad. Finalmente, se puede reorganizar la ecuación para expresarla en función de k2.
Si el volumen inicial de un gas V1 está a temperatura inicial T1 (P = cte), y se varía la temperatura a
un estado final T2, el volumen del gas variará hasta un estado final V2, por lo tanto: V1 / T1 = V2 / T2
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