100% de satisfacción garantizada Inmediatamente disponible después del pago Tanto en línea como en PDF No estas atado a nada
logo-home
Tema 3 al tema 9 6,49 €   Añadir al carrito

Notas de lectura

Tema 3 al tema 9

1 revisar
 69 vistas  0 veces vendidas

Apuntes hechos en clase de Quimica General

Vista previa 1 fuera de 82  páginas

  • 3 de abril de 2017
  • 82
  • 2014/2015
  • Notas de lectura
  • Desconocido
  • Todas las clases
Todos documentos para esta materia (3)

1  revisar

review-writer-avatar

Por: ivsedano • 6 año hace

avatar-seller
maricintquixalorero
QUÍMICA GENERAL TEMA 3 1



TEMA 3: L’ENLLAÇ QUÍMIC
1. INTRODUCCIÓ

ENLLAÇ QUÍMIC = unió entre àtoms *Dos àtoms s’uneixen i l’energia total del sistema unit és inferior a la que tenen els

Aspectes%Energè&cs% àtoms per separat


[Formació%del%caAó%%%%%%E.%Ionització>0%%(Na=%+495kJ/mol)%
Tres tipus d’enllaç bàsics:

- Iònic:[Formació%de%l’anió%
Quan hi ha transferència de càrrega d’uns àtoms a A.%electrònica<0%%(Cl=%[349kJ/mol)%
altres es formen ions. L’enllaç fa referència a l’atracció electrostàtica
entre ions.

- Covalent: Compartició d’electrons entre àtoms (no transferència)
Sólament% considerant% estos% dos% factors% no% es% formarien% els%
metallcompostos%iònics.%Hi%ha%que%Andre%en%consideració%un%tercer%
- Metàl·lic: Àtoms metàl·lics enllaçats a altres àtoms. Els electrons d’enllaç relativament lliures movent-se a l’estructura 3D del
originant les propietats típiques dels metalls (llustre, elevada conductivitat)

factor….%
1.1. ENLLAÇ IÒNIC
1.1%Enllaç%iònic%


ASPECTES ENERGÈTICS:
[Hi% ha% atracció% entre% els%- Formació caAons[anions.%
del catió – E. Ionització > Atracció%
0 (Na = +495Kj/mol)que% manté%
[Ne]3s1% [Ne]%

Baixa%Energia%
d’ionització%
- Formació de l’anió – A. Electrónica < 0 (Cl = -349 Kj/mol)
units% el% ions% lliberant% E.% Esta% estabilitat% es% quanAfica% amb%
l'energia%de%xarxa:%L’E%requerida%per%a%separar%per%complet%un%
Solament considerant estos dos factors no es formarien els compostos
Alta%afinitat%
electrònica%
iònics. Hi ha que tindre en consideració un tercer factor...
mol%d'un%compost%iònic%sòlid%en%els%seus%ions%gasosos.%%
[Ne]%3s23p5% [Ne]%3s23p6%=%[Ar]% NaCl%

- Hi ha atracció entre els cations-anions. Atracció que manté units el ions alliberant E. Esta estabilitat es quantifica amb l’energia
de xarxa: L’E requerida per a superar per complet un mol d’un compost iònic sòlid en els seus ions gasosos.

L'energia%associada%amb%les%interaccions%electrostàAques%està%regida%per%
L’energia associada amb les interaccions electrostàtiques està regida per la llei de Coulomb:
la%llei%de%Coulomb:% QQ$
Eel%=%κ$ 1 2
d$
Doncs, l’energia de xarxa augmenta quan augmenten les càrregues dels ions o quan disminueixen els radis.

1.2%Enllaç%covalent%
Les energies d ‘ionització successives augmenten ràpidament. Les energies de xarxa generalment compensen fins la pèrdua de 3
electrons. (generalment els metalls de transició no formen ions en configuració de gas noble)
Lewis:% els% àtoms% poden% adquirir% la% configuració% de% gas%
2%Enllaç%covalent% noble%compar&nt%electrons:%enllaç%covalent%
1.2. ENLLAÇ COVALENT
% àtoms% poden% adquirir% la% configuració% de% gas%
Lewis: els àtoms poden adquirir la configuració de gas noble compartint electrons: enllaç covalent.
mpar&nt%electrons:%enllaç%covalent%

La densitat electrònica es concentra entre els nuclis, i les
interaccions electrostàtics resultats són atractives.




La% densitat% electrònica% es% concentra% entre% els% nuclis,% i% les%
interaccions%electrostàAques%resultants%són%atracAves%

Los beneficios de comprar resúmenes en Stuvia estan en línea:

Garantiza la calidad de los comentarios

Garantiza la calidad de los comentarios

Compradores de Stuvia evaluaron más de 700.000 resúmenes. Así estas seguro que compras los mejores documentos!

Compra fácil y rápido

Compra fácil y rápido

Puedes pagar rápidamente y en una vez con iDeal, tarjeta de crédito o con tu crédito de Stuvia. Sin tener que hacerte miembro.

Enfócate en lo más importante

Enfócate en lo más importante

Tus compañeros escriben los resúmenes. Por eso tienes la seguridad que tienes un resumen actual y confiable. Así llegas a la conclusión rapidamente!

Preguntas frecuentes

What do I get when I buy this document?

You get a PDF, available immediately after your purchase. The purchased document is accessible anytime, anywhere and indefinitely through your profile.

100% de satisfacción garantizada: ¿Cómo funciona?

Nuestra garantía de satisfacción le asegura que siempre encontrará un documento de estudio a tu medida. Tu rellenas un formulario y nuestro equipo de atención al cliente se encarga del resto.

Who am I buying this summary from?

Stuvia is a marketplace, so you are not buying this document from us, but from seller maricintquixalorero. Stuvia facilitates payment to the seller.

Will I be stuck with a subscription?

No, you only buy this summary for 6,49 €. You're not tied to anything after your purchase.

Can Stuvia be trusted?

4.6 stars on Google & Trustpilot (+1000 reviews)

45,681 summaries were sold in the last 30 days

Founded in 2010, the go-to place to buy summaries for 14 years now

Empieza a vender
6,49 €
  • (1)
  Añadir